過渡金屬ppt課件(2)(編輯修改稿)
2025-05-30 18:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cr、 Mo、 W的礦石制成相應(yīng)的氧化物 MoO WO Cr2O然后用 H2或 Al、C等還原，制得相應(yīng)的金屬： Cr2O3 + 2Al == Al2O3 + 2Cr Cr2O3 + C == 3CO + 2Cr △ △ 二、鉻的重要化合物 1. 氧化數(shù)為 +6的鉻化合物 Cr6+比同周期的 Ti4+和 V5+有更高的電荷、更小的半徑 (52pm)，故 Cr(Ⅵ )總是以氧化物(CrO3)、含氧酸根 (CrO4 Cr2O72)、鉻氧基(CrO22+)等形式存在。由于強(qiáng)烈極化，電子躍遷、產(chǎn)生顏色。 Cr(Ⅵ )有較大毒性。 二、鉻的重要化合物 1)、 CrO3 Na2Cr2O7或 K2Cr2O7 + 2H2SO4(濃 ) = CrO3 + NaHSO4 + 3H2O CrO3表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性、熱不穩(wěn)定性和水溶性。 氧化性 ：遇有機(jī)物強(qiáng)烈反應(yīng)以至著火。 熱不穩(wěn)定性 ：熔點(diǎn) (470K)逐漸分解： CrO3→Cr 3O8→Cr 2O5→CrO 2→Cr 2O3 水溶性 ： CrO3 + H2O == H2CrO4 二、鉻的重要化合物 2)、鉻酸、鉻酸鹽和重鉻酸鹽 H2CrO4是中強(qiáng)酸： H2CrO4 == H+ + HCrO4 K1 = HCrO4 == H+ + CrO42 K2 = 2 CrO42 + 2H+ == Cr2O72 + H2O K = [Cr2O72] / [CrO42]2[H+]2 = 1010 二、鉻的重要化合物 平衡隨介質(zhì)酸度增高向生成 Cr2O72離子方向移動，這種移動可通過溶液顏色的變化觀察。向溶液中加入 Ba2+、Pb2+和 Ag+，無論溶液中是鉻酸鹽還是重鉻酸鹽， 生成的是這些離子的鉻酸鹽沉淀 而不是重鉻酸鹽沉淀。 Ba2+ + CrO42 = BaCrO4 (黃 ) KSPΘ= 1010 Pb2+ + CrO42 = PbCrO4 (黃 ) KSPΘ= 1013 2Ag+ + CrO42 = Ag2CrO4 (磚紅 ) KSPΘ= 1012 二、鉻的重要化合物 在酸性溶液中， Cr2O72離子是強(qiáng)氧化劑，但在堿性溶液中 CrO42離子的氧化性要弱得多。 Cr2O72 + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O ΦA(chǔ)Θ= CrO42 + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH ΦBΘ= 加熱時， Cr2O72與濃 HCl反應(yīng)使 Cl氧化逸出 Cl2： K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 在分析化學(xué)中常用 Cr2O72的氧化性測定 Fe含量。 3)、 氯化鉻酰 CrO2Cl2： CrO2Cl2可看作 H2CrO4分子中的兩個 OH被 Cl所取代，它為四面體構(gòu)型，通常情況下為深紅色液體，能與 CClC
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