粉體力學(xué)ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-30 03:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 用力 分子間的范德華力 顆粒間的范德華力 顆粒間的毛細(xì)力 顆粒間的靜電力 ? 固體顆粒容易聚集在一起，尤其是細(xì)顆粒 —— 顆粒之間存在附著力 ? 粉體的摩擦特性、流動性、分散性、可壓縮性等 ?分子間的范德華力 ?顆粒間的范德華力 ?附著水分的毛細(xì)管力 ?顆粒間的靜電力 ?磁性力 ?顆粒表面不平引起的機(jī)械咬合力 概述 作用（ 附著）力是指顆粒與平面、顆粒與顆粒等之間，垂直作用于接觸面的相互引力。 實(shí)際的粉體粘著和團(tuán)聚性，通常認(rèn)為與作用在顆粒上的力相平衡（在重力作用下是顆粒的自重 ）。 固體顆粒是非常容易聚集在一起的，尤其當(dāng)顆粒很細(xì)小的時候，這充分說明顆粒與顆粒之間存在著作用 (附著 )力。 分散與凝聚是顆粒群中粒子存在的兩種不同的狀態(tài)。 分子間引力 —— 范德華引力 兩個分子間的范德華吸引位能 6rCU mmmm ??與分子本身有關(guān)的引力常數(shù) 分子間距 小分子能聚集并規(guī)則地排列成分子晶體（大分子）， 且各種分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等不同，說明分子之 間有作用力存在 ―― 即分子間力或稱范德華力 （荷蘭， 1873年） （ 1）取向力 （ 2）誘導(dǎo)力 （ 3）色散力 永遠(yuǎn)存在于分子或原子之間的一種作用力； 是吸引 力，作用能量約比化學(xué)鍵小 12數(shù)量級； 力的作用很小， 無方向性和飽和性； 經(jīng)常是以色散力為主。 ? 分子間的范德華力 (van der Waals interaction force)來源： 取向力 、 誘導(dǎo)力和 色散力 ?取向力 二個極性分子的固有偶極將同極相斥而異極相吸，定向排列，產(chǎn)生分子間的作用力 ?誘導(dǎo)力 非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下，發(fā)生極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，然后誘導(dǎo)偶極與固有偶極相互吸引而產(chǎn)生分子間的作用力 ?色散力 非極性分子之間，由于組成分子的正、負(fù)微粒不斷運(yùn)動，產(chǎn)生瞬間正、負(fù)電荷重心不重合，出現(xiàn)瞬時偶極，瞬時偶極間的作用力 ? 分子間的范德華力 (van der Waals interaction force)來源： 色散力 、 誘導(dǎo)力 和 取向力 ?極性分子間有色散力，誘導(dǎo)力和 取向力 ； ?極性分子與非極性分子間有色散力和 誘導(dǎo)力 ； ?非極性分子間只有 色散力 。 ?實(shí)驗(yàn)證明 ， 對大多數(shù)分子來說 ， 色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子 (如水 )， 取向力才是主要的；而誘導(dǎo)力通常是很小的 。 ?P19 表 111 一些分子間相互作用常數(shù) 顆粒間的范德華引力 兩個顆粒的吸引位能 21210024 ddddZAUpp ???mmCA 212 ????2121200012 ddddZAdZdUF pp?????相應(yīng)的引力 一、 Hamaker理論 微粒可以看做是大量分子的集合體。 Hamaker假設(shè)，微粒間的相 互作用等于組成它們的各分子之間的相互作用的加和。 分子之間的 Vander Waals作用，指的是以下三種涉及偶極子的相互 作用：此三種相互作
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