從海水中提取溴和碘(編輯修改稿)
2025-05-28 23:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 瓦桑 。經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次的失敗，他終于在1886年通過(guò)電解的方法制備出單質(zhì)氟。并于 1906年獲諾貝爾獎(jiǎng)。次年逝世。 莫瓦桑 根據(jù)氯、溴、碘的物理性質(zhì)推測(cè)氟的物理性質(zhì) (F2)的物理性質(zhì) 狀態(tài)： 顏色： 氣味： 毒性： 溶解性： 氣體 淡黃綠色 刺激性 劇毒 與水劇烈反應(yīng) 常溫下： 2F2 + 2H2O → 4HF + O 2↑ 4e 氧化劑 還原劑 ∴ F2置換出 O2，活潑性： F2 ﹥ O2 觀察 與金屬反應(yīng) :(類(lèi)比氯氣 ) 與非金屬單質(zhì) H2反應(yīng) 與 H2O(除 F2外 )反應(yīng) 鹵族單質(zhì)間的置換反應(yīng) 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 3 與還原性物質(zhì)的反應(yīng) 與 NaOH(除 F2外 )反應(yīng) 鹵素 (X2)都能與金屬反應(yīng)，且氧化性逐漸降低 X2 +2e 2X(鹵化物 ) 鹵素 —— 氧化劑； 金屬 —— 還原劑 I2 + Zn ZnI2 + Q（ H2O 做催化劑） +2 I2 + Fe → FeI2 ? ?? 水鹵素與金屬反應(yīng) 生成氫化物的穩(wěn)定性 H2+F2→2HF H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI 500℃ 化學(xué)方程式 與 H2反應(yīng) 的條件 名稱(chēng) F2 Br2 I2 Cl2 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)有什么相似性和遞變性 ? 冷暗處爆炸 HF很穩(wěn)定 光照或點(diǎn)燃 HCl穩(wěn)定 H2+Cl2 2HCl 光照 或點(diǎn)燃 500℃ 較不穩(wěn)定 持續(xù)加熱 很不穩(wěn)定 鹵素與氫氣反應(yīng) 穩(wěn)定性： HFHClHBrHI 酸性： HF HCl HBr HI （弱酸） （強(qiáng)酸） HF特性： 可以腐蝕玻璃，只能用塑料瓶或鉛制容器盛放，不能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （工業(yè)上用于雕刻玻璃） 氫鹵酸的性質(zhì) 2F2＋ 2H2O → 4HF＋ O2↑ Cl2 ＋ H2O HCl＋ HClO 反應(yīng)越來(lái)越難 （能反應(yīng)） （很弱） （極弱） （很劇烈） 鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 相似性 X2 ＋ H2O HX＋ HXO （ X = Cl、 Br、 I） 遞變性 與水反應(yīng)的能力依次漸弱 Br2＋ H2O HBr ＋ HBrO I2 ＋ H2O HI＋ HIO Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr 鹵素間的置換反應(yīng) 單質(zhì)的活潑性 : F2 Cl2 Br2 I2 鹵素離子失電子能力 : (還原性） F Cl Br I 小結(jié)： 遞變 規(guī)律 F Cl Br I 電子 層數(shù) 原子 半徑 X2活動(dòng)性 X失電子能力 X2與 H2化合 難易 HX穩(wěn)定性 氫鹵酸的酸性 2 3 4 5 小 大 強(qiáng) 弱 弱 強(qiáng) 易 難 強(qiáng) 弱 弱 強(qiáng) 你能給出幾種判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法？ 總結(jié) 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度； 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 置換反應(yīng) ? （氟化銀除外） ： ? A、不溶于水，也不溶于酸和堿 ? AgCl →白色沉淀 ?
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