燃燒原理及設(shè)備ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 12:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3 ?? dtdCw B bBBBB CkdtdCw ???14 2914 ? 2．溫度 ? 溫度對化學反應速度有很大影響。當反應物質(zhì)的濃度不隨時間變化時，反應速度就可用反應速度常數(shù) k來表示。而 k值主要決定于反應溫度和參加反應的燃料性質(zhì)，其相互關(guān)系如下： 這一關(guān)系式稱為阿累尼烏斯定律。 式中 ko— 頻率因子，它是和分子碰撞數(shù)目有關(guān)的 ? 一個常數(shù)； E— 反應活化能， kJ／ (kmoI)，其值可由實驗 ? 確定； R— 通用氣體常數(shù)， R＝ 8． 314kJ／ (kmolK)； T— 反應溫度， K。 RTEo ekk??14 2915 ? 對于多相燃燒，上式可變?yōu)? ? 阿累尼烏斯鍵指出，分子間的碰撞不是都能發(fā)生化學反應的，只有那些碰撞能量足以破壞現(xiàn)存化學鍵并建立新的化學鍵的才是有效的。為使某一化學反應得以進行，分子所需的最低能量稱為 活化能 ，以 E表示。能量達到或超過活化能 E的分子稱為活化分子?；罨肿拥呐鲎膊攀前l(fā)生反應的有效碰撞。所以反應只能在活化分于之間進行。 ? RTEbBoBB eCkdtdCw ????14 2916 ? 由上式可知，當反應物濃度不隨時間變化時，反應速度主要取決于反應溫度 T
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