燃燒原理及設(shè)備ppt課件-wenkub.com
2025-04-28 12:08 本頁面
【正文】 ? 在燃盡區(qū)，由于此處煙溫較低，且煙氣中含氧量較少，若擴(kuò)散混合條件較好，燃燒可能處于動力區(qū)，若擴(kuò)散混合條件較差，燃燒亦可能處于擴(kuò)散區(qū)。 ? 要強(qiáng)化過渡燃燒，既要改善化學(xué)反應(yīng)條件，如提高爐溫；又要改善擴(kuò)散混合條件，加增大煤粉與氣流的相對速度或減小煤粉顆粒直徑。只要加強(qiáng)通風(fēng)，就能提高燃燒速度，就是這個(gè)原因。必須設(shè)法提高溫度，以加強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)。碳粒表面燃燒速度可用下式表示，即 14 2925 ? 按照化學(xué)反應(yīng)條件和擴(kuò)散混合條件對燃燒速度影響的不同，可將燃燒分為三類， ? ? 當(dāng)溫度較低時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度較慢，而擴(kuò)散速度相對較快，此時(shí)，燃燒速度主要決定于化學(xué)反應(yīng)條件、即爐內(nèi)溫度。故溫度較高情況下的燃燒速度實(shí)際上等于擴(kuò)散速度，也就是 擴(kuò)散混合 條件起著決定的作用。碳粒反應(yīng)表面氧的濃度—周圍環(huán)境中氧的濃度；—擴(kuò)散速度系數(shù)；—式中bOoOksbOoOksksCCCCw?? ??14 2921 ? 由上式可知，擴(kuò)散速度主要取決于擴(kuò)散速度系數(shù)，而擴(kuò)散速度系數(shù)則取決于炭粒與氣流的相對速度和炭粒直徑，即與炭粒與氣流的相對速度近乎成正比，與炭粒直徑成反比。 14 2919 四、氧的擴(kuò)散速度及其影響因素 ? 擴(kuò)散混合在燃燒中占有十分重要的地位，現(xiàn)以炭粒為例加以說明。 14 2918 ? 例如，某煙煤的活化能 E＝ 130MJ／ kmo1，當(dāng) T由 300K提高到 400K時(shí)，反應(yīng)速度幾乎增加 45萬倍 。 ? RTEbBoBB eCkdtdCw ????14 2916 ? 由上式可知，當(dāng)反應(yīng)物濃度不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)速度主要取決于反應(yīng)溫度 T和活化能 E的大小。為使某一化學(xué)反應(yīng)得以進(jìn)行，分子所需的最低能量稱為 活化能 ，以 E表示。而 k值主要決定于反應(yīng)溫度和參加反應(yīng)的燃料性質(zhì)，其相互關(guān)系如下： 這一關(guān)系式稱為阿累尼烏斯定律。 在煤粉爐中，爐內(nèi)煤粉處于懸浮狀態(tài)，煤粉與空氣流之間的相對速度很小，可認(rèn)為
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