高中三年級化學一輪復習第二章化學物質(zhì)和變化綜合測試試題(編輯修改稿)
2025-05-14 13:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ___________；(2)反應開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別是______________；______________；(填名稱)(3)按基本反應類型寫出該實驗中有關反應的化學方程式：(裝置用字母表示)化合反應_____________________________，發(fā)生在裝置___________中； 分解反應_____________________________，發(fā)生在裝置___________中；置換反應_____________________________，發(fā)生在裝置___________中；復分解反應____________________________，發(fā)生在裝置___________中。(4)以上裝置中發(fā)生了氧化還原反應的是_____（填裝置編號）1在燒杯里加入20 mL mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液。然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)實驗現(xiàn)象如下：①燈泡逐漸變暗；②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)燈泡變暗的原因是__________________________________________。(2)有白色沉淀生成，說明___________________________________________。紅色變淺說明______________________________________________________。(3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為________mL，溶液呈______色，離子反應方程式為______________________________________________。(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為______________________________________________________。1小明同學為了探究酸、堿、鹽溶液的導電性，設計了如下實驗：①在5只250 mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.②在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按如圖所示連接好．③接通電源，仔細觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象1：五只燈泡都亮起來．結(jié)論1：___________________________________________________.現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液相對應的燈泡較亮，醋酸、氨水相對應的燈泡較暗．結(jié)論2：____________________________________________________.思考：(1)酸、堿、鹽導電與金屬導電的原理是否相同，為什么？ ____________________________________________________.(2)小明同學為了探究不同電解質(zhì)溶液導電能力的差異，設計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)溶液導電能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度．在實驗中，小明同學采取哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？ _______________________________(3)小明同學在實驗的基礎上，進一步查閱資料得知：一般來說，強酸、強堿和大部分鹽是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿和少部分鹽是弱電解質(zhì)．根據(jù)以上結(jié)論推測：如果將上述實驗中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中．接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是（）A．與混合前無任何區(qū)別B．五只燈泡都亮起來，亮度完全相同C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡亮起來，另外兩只不亮D．五只燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮參考答案解：無色溶液中不存在有色離子，酸性溶液中存在大量的氫離子，A．NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+，且Fe2+為有色離子，
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