高中三年級化學一輪復習第一章從實驗學化學綜合測試試題(編輯修改稿)
2025-05-14 13:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處G．檢查容量瓶是否漏水（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是 （填字母）．A．用稱量紙稱量NaOH固體B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫D．加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線E．定容時俯視刻度線．1如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉（儀器的固定裝置已省略）．請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是 ，分液漏斗中盛放的試劑是 ；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是 ．（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是 ；要得到另一種氣體時，正確的操作是 ．參考答案解：A．R的質(zhì)量為ag，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，可知該溶液質(zhì)量分數(shù)為100%=%，故A錯誤；B．n（R）=n（RnH2O）=mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L，故B正確；C．RnH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為g，故R的質(zhì)量為（a﹣）g，溶液中溶劑的質(zhì)量為（）g，則溶液中m（水）：m（溶質(zhì)）=（）：（a﹣），故C正確；D．溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)ρ=可知，溶液密度為=g/mL=g/L，故D正確，故選A．解：A、NaAlO2 水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；B、而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O鍵，﹣O鍵，即2NA條，故B錯誤；C、水與氯氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，且為歧化反應，當1mol氯氣完全反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致個數(shù)減少，故當Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl﹣的數(shù)目大于3NA，故D正確．故選D．3. A解：A．，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，，故A正確；B．用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極金屬Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu單質(zhì)，相當于電鍍銅，反應中不會生成氧氣，故B錯誤；C．題中缺少氮氣和CO的質(zhì)量，無法接受二者的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)，故C錯誤；D．pH=，則兩溶液中氫離子濃度相同，混合后溶液中氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故D錯誤；故選A．與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，說明等體積的NaCl、MgClAlCl3三種溶液氯離子的物質(zhì)的量相等，設三種溶液中氯離子的濃度都為6mol，則等體積的三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是NaCl為6mol、MgCl2為3mol、AlCl3為2mol，體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即NaCl、MgClAlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比6：3：2，故選B．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A．A、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量均相同，但由于氣體單質(zhì)可能為單原子分子或雙原子分子或三原子分子，故含有的原子的數(shù)目不一定相同，故A錯誤；B、
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