蘇版高中化學選修三31金屬鍵金屬晶體參考教學案(編輯修改稿)
2025-05-14 12:06 本頁面
【文章內容簡介】 A．導電性 B．化學反應中易失去電子 C．延展性 D．硬度，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質是 A．延展性 B．導電性 C．導熱性 D．硬度，不能用金屬晶體結構加以解釋的是 A．易導電 B．易導熱 C．有延展性 D．易銹蝕 6. 試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs第 二 課 時[學習內容] 認識金屬晶體基本結構【引入】展示：雪花、石英、食鹽、鋁的晶體結構圖， 大多數的金屬及其合金也是晶體，具有規(guī)則的幾何外形?！鹃喿x】課本P30 化學史話：人類對晶體結構的認識?！景鍟恳?、晶體與非晶體晶體:具有規(guī)則幾何外形的固體非晶體:沒有規(guī)則幾何外形的固體二、晶體的特性有規(guī)則的幾何外形有固定的熔沸點各向異性(強度、導熱性、光學性質等）三、 晶體的分類(依據：構成晶體的粒子種類及粒子之間的作用)分為：金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體、混合晶體。【板書】167。312 金屬晶體一、金屬晶體的密堆積結構【展示】 鈉晶體的堆積方式，講解晶胞的概念。 【板書】晶胞：金屬晶體中能夠反映晶體結構特征的基本重復單位【講解】晶體的結構是晶胞在空間連續(xù)重復延伸而形成的。晶胞與晶體的關系如同磚塊與墻的關系。在金屬晶體中，金屬原子如同半徑相等的小球一樣，彼此相切、緊密堆積成晶體。金屬晶體中金屬原子的緊密堆積是有一定規(guī)律的。【展示】金屬晶體的原子平面堆積模型（a）非密置層 （b）密置層【設問】哪種排列方式圓球周圍剩余空隙最??？【投影并講解】金屬晶體中離子是以緊密堆積的形式存在的. 下面的剛性球模型來討論堆積方式. 在一個層中，最緊密的堆積方式是，一個球與周圍 6 個球相切，在中心的周圍形成 6 個凹位，將其算為第一層. 第二層: 對第一層來講最緊密的堆積方式是將球對準1, 3, 5 位 (若對準2, 4, 6 位, 其情形是一樣的). 關鍵是第三層, 對第一、二層來說, 可以有兩種最緊密的堆積方式: 第一種是將球對準第一層的球, 于是每兩層形成一個周期，即 ABAB 堆積方式，形成六方緊密堆積, 配位數 12 (同層 6, 上下各 3). 此種六方緊密堆積的前視圖: 另一種是將球對準第一層的 2, 4, 6 位, 不同于 AB 兩層的位置,這是 C 層. 第四層再排 A, 于是形成 ABCABC 三層一個周期. 得到面心立方堆積, 配位數 12. 這兩種堆積都是最緊密堆積, 空間利用率為 %. 還有一種空間利用率稍低的堆積方式, 立方體心堆積: 立方體 8 個頂點上的球互不相切, 但均與體心位置上的球相切. 配位數 8, 空間利用率為 %【板書】：(1)六方堆積. 如鎂、鋅、鈦等(2) )面心立方堆積。如金、銀、銅、鋁等(3)體心立方堆積。如鈉、鉀、鉻、鎢（4）簡單立方堆積。如釙等二、金屬晶體中晶胞粒子數的計算【引導】學生觀察右圖立方體晶胞，并思考晶胞中原子的計算方法：討論后，請學生回答?！景鍟苛⒎襟w晶胞中原子的計算方法（1）頂端原子一般只計算 1/8 棱邊原子一般只計算 1/4 面上原子一般只計算 1/2 內部原子一般計算成 1 （2）晶胞內含的原子數=a*1/8+b*1/4+c*1/2+d a位于頂點的原子或離子數； b為位于棱邊的原子或離子數；c為位于面上的原子或離子數； d為位于晶胞內的原子或離子數鈉晶體的晶胞【思考】右圖是鈉晶體的晶胞結構，則晶胞中的原子數是 若如右圖六棱柱狀晶胞，頂端原子一般只
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