第二章復(fù)習(xí)提綱(編輯修改稿)
2025-05-14 08:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ ：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，書寫正確的是（ ）：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑：H＋＋OH－＝H2O ＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 (OH)2和稀H2SO4反應(yīng) ★離子共存問題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水或難電離物）的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSOBaCOCaCOMg(OH)Al(OH)Fe(OH)Cu(OH)2等。生成氣體：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。生成難電離物：①H＋和OH－生成H2O。②CH 3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3H2O(弱堿)等。③酸式酸根離子如HCO3－、HSO3－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或PH＞7)中隱含有OH－。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。[練習(xí)] ＝14的溶液中，能大量共存的無色溶液是（ ）A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B. Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C. K＋、Na＋、
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