學生暑期實踐支教教案(編輯修改稿)
2025-05-14 00:31 本頁面
【文章內容簡介】 種不同的分類方法。1．根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。這就是我們通常所說的四種基本類型的反應。表11 四種基本類型的反應反應類型表達式舉例化合反應A＋B=AB2H2＋O2 2H2O分解反應AB=A＋B2KClO3 2KCl＋3O2↑置換反應A＋BC=AC＋BZn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑復分解反應AB＋CD=AD＋CBNaOH＋HCl=NaCl＋H2O2．根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。表12 氧化反應和還原反應反應類型得失氧的情況舉例氧化反應物質得到氧的反應S+O2點燃SO2 還原反應物質失去氧的反應在CuO+H2 Cu+H2O的反應中，氧化銅失去氧而變成單質銅的反應討論 1．用四種基本類型的分類方法分析屬于哪種類型的反應？2．用物質是否得氧和失氧的分類方法分析，氫氣與氧化銅在加熱條件下的反應，是否僅僅屬于還原反應？通過討論我們可以知道，四種基本類型的分類方法是一種重要的分類方法。但由于這種分類方法只是從形式上劃分的，因此，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應。同樣，從物質在反應中是否得氧和失氧的角度把化學反應分為氧化反應和還原反應，也是不全面的，它把一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，因此，也不能反映該類反應的本質。下面，我們根據(jù)化學反應中是否有電子轉移（得失或偏移），來學習一類重要的化學反應——氧化還原反應。二．氧化還原反應從上面的討論中可以知道，在氫氣與氧化銅的反應中：氧化銅失去氧發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應。這兩個截然相反的過程是在一個反應中同時發(fā)生的。在化學反應中，一種物質與氧化合，必然同時有另一種物質中的氧被奪去。也就是說，有一種物質被氧化，必然有一種物質被還原。像這樣一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？我們仍以氫氣與氧化銅的反應為例來分析：在反應中，銅元素的化合價由＋2價降低到0價，氧化銅被還原；氫元素的化合價由0價升高到＋1價，氫氣被氧化。我們對氧化銅與碳的反應以及水蒸氣與碳的反應等進行類似的分析，就會發(fā)現(xiàn)有同樣的情況存在：由此我們可以得出這樣的結論：物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。用化合價升降的觀點不僅能分析有得氧和失氧關系的反應，還能分析雖沒有得氧和失氧關系，但元素化合價在反應前后有變化的反應。我們在初中化學中學過，元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切關系。由此可以推論，氧化還原反應與電子的轉移有密切關系。這種關系是什么呢？我們以鈉與氯氣的反應，以及氫氣與氯氣的反應為例來分析。鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。當鈉與氯反應時，鈉原子失去1個電子成為鈉離子，氯原子得到1個電子成為氯離子。在這個反應中，發(fā)生了電子①的轉移。在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價是負價。在鈉與氯氣的反應中，鈉失去1個電子，鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯得到1個電子，氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。在氯氣與氫氣的反應中，由于生成的氯化氫是共價化合物，在電子轉移過程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子而偏向于氯原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。綜上所述，我們可以給氧化還原反應下一個更為本質的定義：凡有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。凡沒有電子轉移的反應，就是非氧化還原反應。有人說置換反應全部屬于氧化還原反應，復分解反應全部屬于非氧化
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