學(xué)生暑期實(shí)踐支教教案(編輯修改稿)
2025-05-14 00:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 種不同的分類方法。1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。這就是我們通常所說(shuō)的四種基本類型的反應(yīng)。表11 四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)A＋B=AB2H2＋O2 2H2O分解反應(yīng)AB=A＋B2KClO3 2KCl＋3O2↑置換反應(yīng)A＋BC=AC＋BZn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD=AD＋CBNaOH＋HCl=NaCl＋H2O2．根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。表12 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)類型得失氧的情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)S+O2點(diǎn)燃SO2 還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)在CuO+H2 Cu+H2O的反應(yīng)中，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)討論 1．用四種基本類型的分類方法分析屬于哪種類型的反應(yīng)？2．用物質(zhì)是否得氧和失氧的分類方法分析，氫氣與氧化銅在加熱條件下的反應(yīng)，是否僅僅屬于還原反應(yīng)？通過(guò)討論我們可以知道，四種基本類型的分類方法是一種重要的分類方法。但由于這種分類方法只是從形式上劃分的，因此，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。同樣，從物質(zhì)在反應(yīng)中是否得氧和失氧的角度把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，也是不全面的，它把一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，因此，也不能反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。下面，我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），來(lái)學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。二．氧化還原反應(yīng)從上面的討論中可以知道，在氫氣與氧化銅的反應(yīng)中：氧化銅失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。這兩個(gè)截然相反的過(guò)程是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的。在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧化合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)中的氧被奪去。也就是說(shuō)，有一種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被還原。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？我們?nèi)砸詺錃馀c氧化銅的反應(yīng)為例來(lái)分析：在反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低到0價(jià)，氧化銅被還原；氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，氫氣被氧化。我們對(duì)氧化銅與碳的反應(yīng)以及水蒸氣與碳的反應(yīng)等進(jìn)行類似的分析，就會(huì)發(fā)現(xiàn)有同樣的情況存在：由此我們可以得出這樣的結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)不僅能分析有得氧和失氧關(guān)系的反應(yīng)，還能分析雖沒(méi)有得氧和失氧關(guān)系，但元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)。我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)中學(xué)過(guò)，元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切關(guān)系。由此可以推論，氧化還原反應(yīng)與電子的轉(zhuǎn)移有密切關(guān)系。這種關(guān)系是什么呢？我們以鈉與氯氣的反應(yīng)，以及氫氣與氯氣的反應(yīng)為例來(lái)分析。鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子成為鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子成為氯離子。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子①的轉(zhuǎn)移。在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價(jià)是正價(jià)；得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價(jià)是負(fù)價(jià)。在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個(gè)電子，鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；氯得到1個(gè)電子，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。在氯氣與氫氣的反應(yīng)中，由于生成的氯化氫是共價(jià)化合物，在電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中，哪一種元素的原子都沒(méi)有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子而偏向于氯原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。綜上所述，我們可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更為本質(zhì)的定義：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。凡沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。有人說(shuō)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化
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