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20xx年北京市高考化學(xué)試題清晰解析版(編輯修改稿)

2025-05-13 12:19 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ;信息的遷移。版權(quán)所有【專題】 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷 【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查有機(jī)物的合成,注意把握題給信息以及官能團(tuán)的變化,為解答該類題目的關(guān)鍵,題目難度中等,有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。 26.(13分)(2017?北京)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點(diǎn)/℃ 58 136 181(升華) 316 1412 熔點(diǎn)/℃﹣69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶﹣ 微溶 難溶(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知:TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+?mol﹣12C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣?mol﹣1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:    。②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的△H   0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):   。③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是    。④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有   。(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:物質(zhì)a是 ,T2應(yīng)控制在   ?!敬鸢浮竣泞賂iO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=﹣?mol﹣1②>  溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少,說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ③飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液 ④TiOC⑵SiCl4 136℃左右【解析】解:由制備純TiCl4的流程示意圖,鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過(guò)程,反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知,蒸餾得到純TiCl4,(1)①由I.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+?mol﹣1II. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=﹣?mol﹣1,結(jié)合蓋斯定律可知,I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g),△H=(+?mol﹣1)+(﹣?mol﹣1)=﹣?mol﹣1, 即熱化學(xué)方程式為:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=﹣?mol﹣1。故答案為:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=﹣?mol﹣1;②因溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少,說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以△H>0,故答案為:>;溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少,說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);③尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,食鹽水吸收HCl,氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵,則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液。故答案為:飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液;④由反應(yīng)可知,氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有TiOC,故答案為:TiOC;(2)粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4,由圖及表格數(shù)據(jù)可知,先分離出SiCl4,后分離出TiCl4,則先控制溫度T1為58℃左右時(shí)分離出物質(zhì)a為SiCl4,控制溫度T2為136℃左右時(shí)分離出純TiCl4,故答案為:SiCl4;136℃左右.【考點(diǎn)】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式的書寫; 氯及其化合物;鐵及其化合物;制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意反?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,題目難度不大。 27.(12分)(2017?北京)SCR和NSR技術(shù)可
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