氫氧化鈉與氫氧化鈣變質探究(編輯修改稿)
2025-05-06 01:51 本頁面
【文章內容簡介】 用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行 的預處理。 【小 結】 (3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用 (填力法)檢測中和反應是否發(fā)生。，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，她從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。 (I)你認為她得出的結論是 的(填“正確”或“錯誤”)，理由是 (2)請你設計一個實驗．探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。 請?zhí)顚懴卤恚簩嶒灧椒赡苡^察到的現象結 論：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中。（1） 探究實驗中的能量變化：在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是 ；（2） 探究反應終點問題：用什么方法證明此反應已恰好完全進行？小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行。小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行。你認為他們的說法，不正確的是 ，理由是 。（3） 關于實驗中的細節(jié)和意外情況：1實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 ；2實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是 ；3小鳳在她的實驗過程中意外發(fā)現有氣泡出現，你認為原因是 ，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃) 測定某NaOH溶液的pH，pH 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。 結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且 過量。 ②方案二：觀察 。（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）結論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 ③上述兩個方案在設計思想上的相同點是 。④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是 （選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度 次。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白。 （1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應 第一組同學設計了實驗方案一：實驗步驟實驗現象結論先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pHpH逐漸變大，最后pH≥7稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應① 請你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH≥7，才能證明反應發(fā)生了？
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