化學(xué)考試試題匯編(編輯修改稿)
2025-05-05 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的量之比為4∶3解析：選項(xiàng)A，分析各元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①中Sb和S元素的化合價(jià)沒有變化，O2為氧化劑，反應(yīng)②中，Sb4O6為氧化劑。選項(xiàng)B，反應(yīng)①中每生成6 mol FeS時(shí)共轉(zhuǎn)移12 mol電子，故每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol 電子。選項(xiàng)C，反應(yīng)②中C為還原劑，Sb為還原產(chǎn)物，可得出高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)。選項(xiàng)D，根據(jù)反應(yīng)①②可知，每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。答案：B：N2O、FeSOFe（NO3）HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上： + + + +H2O，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（）、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）HNON2O、FeSO4；Fe2（SO4）Fe（NO3）N2O、Fe2（SO4）3；FeSOFe（NO3）N2O（SO4）N2O；FeSOHNOFe（NO3）3解析：HNO3常作氧化劑。答案：B二、非選擇題：①氧化性BrO3ClO3Cl2IO3I2，②HBrOHClOHIO3均為強(qiáng)酸。試回答下列問題：（1）反應(yīng)Cl2+I2+H2OHCl+HIO3能否發(fā)生？ （填“能”或“否”）。（2）現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。①開始滴入時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是 。請(qǐng)寫出能解釋該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是 。②滴入一段時(shí)間后至過量，反應(yīng)的離子方程式是 ，可觀察到的現(xiàn)象是 。解析：（1）根據(jù)氧化性Cl2IO3I2，可知Cl2與I2在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。（2）根據(jù)氧化性Cl2IO3I2，可知開始滴入氯水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I=I2+2Cl，I2使淀粉溶液變藍(lán)，滴入氯水過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+，使溶液藍(lán)色變淺，直至變?yōu)闊o色。答案：（1）能（2）①溶液由無色變藍(lán)色Cl2+2KI=2KCl+I2氧化性Cl2I2②5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+溶液藍(lán)色逐漸變淺，直至無色12.（2009年上?；瘜W(xué)）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsHH2SOKBrOK2SOH3AsOH2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。（2） mol KBrO3在反應(yīng)中得到1
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