上海地區(qū)高考化學(xué)試卷分類(lèi)匯總(00-10年)：概念題(編輯修改稿)
2025-04-19 03:53 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________又如表中與元素 ⑦ 的性質(zhì)相似的不同族元素是_____（填元素符號(hào)）。2005年四、（本題共24分）23．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2190。174。O2。（1）該反應(yīng)中的還原劑是__________（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是__________190。174。__________（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________（4） mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)____24．（A）（1）在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的_____族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是_____（填名稱(chēng)），ABCD寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________24．（B）（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)____（a）A （b）B（c）C （d）D（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是_____（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_____（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_____（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性25．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)， mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)＋Q（Q＞0）反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為_(kāi)_________（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：① 若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K__________（填：增大、減小、不變），HI濃度的變化正確_____（用圖2中a～c的編號(hào)回答）；② 若加入I2，H2濃度的變化正確的是_____（用圖2中d～f的編號(hào)回答）。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況。 2006年四、(本題共24分)23．（A）（1）上表中的實(shí)線(xiàn)是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ兀▓D1）的式樣，寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。（3）元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_____＞_____甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：__________＞__________（用化學(xué)式表示）（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的______，請(qǐng)寫(xiě)出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：________________________23．（B）下表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）元素 ⑤ 的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_____個(gè)。元素 ③ 氫化物的電子式為_(kāi)_________（3）元素 ④ —般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。（4）在元素 ① 的單質(zhì)、元素 ② 的單質(zhì)和元素 ① ② 形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____a．元素①的單質(zhì) b．元素②的單質(zhì) c．元素①②形成的合金 d．無(wú)法判斷24．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSOFe(NO3)HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。__________＋__________190。174。__________＋__________＋__________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_____（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑_____（填：得到、失去）_____mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________190。174。25．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________（填：增大、減小、不一定)。（2）在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0）CO和H2O濃度變化如下圖，則 0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(Lmin)（3）t℃（t＞850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。① 表中3 min－4 min之間反應(yīng)處于__________狀態(tài)； mol／L (填大于、小于或等于)。② 反應(yīng)在4 min－5 min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_____， 表中5 min－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____。a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度2007年四、（本題共24分）23．（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)（1）元素T的原子最外層共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可
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