2004-20xx北京高考化學實驗題匯總(編輯修改稿)
2025-05-11 01:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 0。 。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）_________________________________。②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。2008年北京題，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO 2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④27.（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W⑴Y的電子式是 。⑵液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 。⑶用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是 。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 。⑷一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。①溫度在T1~T2之間，反應(yīng)的化學方程式是 。②溫度在T2~T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)） 。28.（14分）由Fe2OFe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：⑴取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式） 。⑵Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是 。⑶向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號） 。⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I―時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示） 。2009年北京題8．下列敘述正確的是學科網(wǎng) A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通人S02，產(chǎn)生沉淀學科網(wǎng) B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(N03)2固體，銅粉仍不溶解學科網(wǎng) C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHS04溶液，沉淀消失學科網(wǎng)
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