[理化生]第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(編輯修改稿)
2025-03-17 17:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 用 pH試紙； 用數(shù)字 pH計(jì)測(cè)定。 pH=lgc（ H+） [說(shuō)明 ] c（ H+）表示的是 物質(zhì)的量濃度 。 【 物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用 】 24 三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 例 1. 8克 CuSO4可配制成 液多少毫升？ （ 250ml） 25 2． 在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 26 例 2 1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各 1L， （ 1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？ （ 2）溶液中各有哪些主要微粒？ （ 3）微粒各為多少摩爾，相同嗎？ (4)Cl濃度各為多少？相等嗎？ ?歸納： 只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，但所含微粒數(shù)不一定也相同。 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，微粒的濃度比等于電離方程式中的系數(shù)之比 鞏固練習(xí)：化學(xué)練習(xí)冊(cè) .P6./5 27 物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 定義 用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。 表達(dá)式 換算關(guān)系 28 比 較 某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 C mol/L,體積為 VL,密度為 ρ g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C%，請(qǐng)用兩種方法求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量 29 ? 3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 30 例 3. 見(jiàn)化學(xué)練習(xí)冊(cè) ./7 31 結(jié)論： 濃溶液配制稀溶液前后 C濃 V濃 = C稀 V稀 例 4：配制 250mL 1mol/LHCl溶液， 需要 37﹪ 密度為 ？ 鞏固練習(xí)：化學(xué)練習(xí)冊(cè) P8/4 32 C3V3 = C1V1+C2V2 （ 混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變 ） 化學(xué)練習(xí)冊(cè)： P7/3 33 例 5． 2 mol/L的鹽酸溶液 200L和 4 mol/L的鹽酸溶液 100L混合，求：混合后 溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。 （假設(shè)混合前后溶液體積不變） （ ） 34 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液濃度的計(jì)算 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 500LHCl氣體溶于 1L水中制得鹽酸，問(wèn)：下列計(jì)算鹽酸中 HCl的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是否正確？ LLm o lLLOHVH C lVVmH C lVVH C lnH C lc)15 0 0()()(/)()()(12??????＝35 你知道嗎？ 氣、液體積不能相加。 液液混合是否相加？ 答：不同液體混合，體積不能相加，不同
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