[其它技巧]無機(jī)框圖題microsoftpowerpoint演示文稿(編輯修改稿)
2025-02-15 10:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 6) 發(fā)生 強(qiáng)烈 雙水解 反應(yīng)的離子組 (7) 既能 酸 反應(yīng)，又能與 堿溶液 反應(yīng)的物質(zhì)Al2O Al(OH)3 、弱酸的酸式鹽 (NaHCO3)、 弱酸弱堿鹽 (NH4)2S 、氨基酸等。 (1) Al3+與 CO3 HCO AlO S HS、 SO3 HSO3等 。(2) Fe3+ 與 CO3 HCO AlO2等 。(3) NH4+與 AlO SiO32等 。 S2O32 + 2H+ = S↓+SO2↑+ H2O 三、 特征反應(yīng)(5) Na2S2O3與 酸 反應(yīng)既產(chǎn)生 沉淀 又產(chǎn)生 氣體單 質(zhì) ： Al化合物：注： Al非兩性物質(zhì)。(8) 歸中反應(yīng)：4NH3+6NO 5N2+6H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O催化劑三、 特征反應(yīng)(9) “兩步 連續(xù)氧化 ”特征： 中心元素 A B C D(酸 或 堿 )N 單質(zhì)：化合物：S 單質(zhì)：化合物：CNa注：有機(jī)物的多步氧化：醇 醛 酸N2NH3 SH2SCNaNONOSO2SO2CONa2ONO2NO2SO3SO3CO2Na2O2HNO3HNO3H2SO4H2SO4H2CO3NaOHO2 O2 H2O例：下列關(guān)系圖中， A是一種 正鹽 ， D的相對分子質(zhì)量比 C的 大 16， E是酸 ，當(dāng) X無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 都有如下反應(yīng)關(guān)系 ： A是 ______， Y是 ______ ， Z是 ______當(dāng) X是強(qiáng)酸時， E是 ______ 當(dāng) X是強(qiáng)堿時， E是 ______A B C D EX Y Y Z當(dāng) X是強(qiáng)酸時， A、 B、 C、 D、 E均含同一元素；當(dāng) X是強(qiáng)堿時， A、 B、 C、 D、 E均含另一元素?；卮鹣铝袉栴}（用化學(xué)式）DC O2O2 酸既能 酸 反應(yīng)，又能與 堿 反應(yīng)的正鹽。(NH4)2S O2 H2OHNO3H2SO4HNO3H2SO4SO2 SO3NO2NONH3H2SH+OH—(NH4)2SH2O例 :已知 甲、乙、丙 為常見 單質(zhì) ， A、 B、 C、 D、 X、 Y、Z為常見的 化合物 ， Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比 Z的 小 16， 乙、丙的 摩爾質(zhì)量相同 ， B的摩爾質(zhì)量比 D的 小 2， B、 X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲 BC D乙AX Y 丙 Z丙丙丙 丙寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙 ______B ______ 寫出 Y→Z 反應(yīng)化學(xué)方程式 ___________O2 Na2O2 2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 O2O2O2O2O2Na2O2SO3Na2ONaSO2S中心元素 A B CClSNCNaAlFeBCA(10) “三角形 ”特征：三、 特征反應(yīng)Cl2SSO2N2HNO3CNaNaOHAlAl3+FeHClO HClH2S SO2SO3 H2SO4NH3 NONO NO2CO CO2Na2O2 NaOHNa2CO3 NaHCO3Al3+ AlO2Al(OH)3 AlO2Fe2+ Fe3+DCE三、 特征反應(yīng)① 若 C、 D、 E都是氣體② 若 C、 D為氣體， E為固體ABCD三、 特征反應(yīng)NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OCa(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O(NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑1） A為銨鹽2） A為碳酸氫鹽3） A為硝酸產(chǎn)物物質(zhì)的量比為 1:1:1EFDHG電解三、 特征反應(yīng)3）銨鹽與堿反應(yīng) NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O2） Cu、 C等與濃硫酸或硝酸的反應(yīng)3Cu + 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3
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