高中化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-11-24 11:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 差，必須確保熱量盡可能的少損 失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù) （ 2）為了保證酸堿完全中和常采用 H+或 OH稍稍過量的方法 （ 3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小 原理： C 酸 V 酸 =C堿 V 堿 十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）： （以一元酸與一元堿中和滴定為例） 要求： ① 準(zhǔn)確測算的體積 . ② 準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn) 酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造： ①0 刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 ② 使用滴定管時(shí)的第一步是查漏 ③ 滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位 ④ 滴定時(shí) 一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。 ④ 酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。 操作步驟（以 molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） ① 查漏、洗滌、潤洗 用心 愛心 專心 ② 裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中） ③ 滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn) 命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。 十三、氯堿工業(yè)： 實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為： 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 應(yīng)用：電解的離子方程式為 2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl 2↑ ，陰極產(chǎn)物是 H2和 NaOH，陰極被電解的 H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的 KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。 命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理 十四、電鍍： （ 1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有 鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。 （ 2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)： M – ne =Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng) Mn+ + ne =M（在鍍件上沉積金屬） 十五、銅的精煉： （ 1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）： Cu2e=Cu2+、 Fe2e=Fe2+ 陰極 (純銅 )： Cu2++2e=Cu （ 2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有 Zn、 Ni、Fe、 Ag、 Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如 Zn、 Ni、 Fe、等也會同時(shí)失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形 式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。 （ 3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化 十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）： 實(shí)驗(yàn)步驟 若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而 AgNO3 只能與 X— 產(chǎn)全 AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的 — X 轉(zhuǎn)變?yōu)?X— ，再根據(jù) AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目 . 加入硝酸銀溶液
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