【文章內容簡介】 。五、一氧化碳物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W性質: （HCO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用C、CO、CO2的轉化應用（1）利用了CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做滅火劑。（2）CO2能與NaOH反應，解釋NaOH溶液露置空氣中變質現象。CO2能與Ca(OH)2反應產生白色沉淀，利用這一反應檢驗CO2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。（4）COCO的性質與功用、危害關系物質性質功用或危害CO2大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽光照射下，把CO2和H2O轉化成糖光合作用、大棚內氣體肥料通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火CO可燃性，燃燒產生熱量重要氣體燃料跟血紅蛋白極易結合缺氧中毒碳酸和碳酸鹽化學式來源和性質用途CaCO3（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應建筑材料Na2CO3（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應食品、造紙、洗滌劑NaHCO3（碳酸氫鈉俗稱小蘇打）能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解洗滌劑、滅火劑第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火知識點內 容說 明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應發(fā)光放熱的現象不一定是燃燒滅火原理清除可燃物或使可燃物與其他物質隔離隔絕空氣或氧氣使可燃物溫度降低到著火點以下滅火實例滅火方法分析滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物與空氣隔離森林著火可將大火蔓延前方的樹木砍掉清除可燃物圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低溫度燃燒條件可燃物氧氣（或空氣）達到著火點二、能源與環(huán)境燃燒與熱量知識點成分或概念要點歸納能源利用說明化石燃料煤復雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多產物，屬于化學變化分解的產物有焦炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點不同來分離，屬于物理變化產品為汽油、煤油等天然氣主要由碳氫元素組成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當過量的空氣；有足夠大的接觸面積燃燒對空氣的影響燃料對空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒；SONOCO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進發(fā)動機機構（3）、開發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生化學反應中的能量變化（1） 放熱反應：如所有的燃燒（2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、金屬材料金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~%含碳量%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質大多數金屬可與氧氣的反應金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg + O2 點燃 2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4銅加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質2Cu + O2 加熱 2CuO銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu現象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色） （銅生銅綠的條件：銅與O水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 《溶液》知識點一、溶液的形成溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質是HCl，石灰水溶質為Ca(OH)2，食鹽水溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體，飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑（1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 ①加水②升溫飽和溶液 不飽和溶液