【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 測(cè)試第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：第II卷11頁(yè)，須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）22.（5分） 為了測(cè)量一微安表頭A的內(nèi)阻，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電路。圖中，A0是標(biāo)準(zhǔn)電流表，R0和RN分別是滑動(dòng)變阻器和電阻箱，S和S1分別是單刀雙擲開(kāi)關(guān)和單刀開(kāi)關(guān)，E是電池。完成下列實(shí)驗(yàn)步驟中的填空： （1）將S撥向接點(diǎn)1，接通S1，調(diào)節(jié)________,使待測(cè)表頭指針偏轉(zhuǎn)到適當(dāng)位置，記下此時(shí)_____的讀數(shù)I； （2）然后將S撥向接點(diǎn)2，調(diào)節(jié)________,使________,記下此時(shí)RN的讀數(shù)； （3）多次重復(fù)上述過(guò)程，計(jì)算RN讀數(shù)的________,此即為待測(cè)微安表頭內(nèi)阻的測(cè)量值。解析：以等效法測(cè)電流表電阻為背景考查電學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般思路與方法，涉及閉合電路歐姆定律。（1）將S合向1，閉合S1，將Ro調(diào)至使Ao表指針偏轉(zhuǎn)到接近滿偏值的某值I，記下此示數(shù)。保持Ro不變；閉合S1將S合向2，調(diào)節(jié)RN使Ao表示數(shù)恢復(fù)到I。由于電源的電動(dòng)勢(shì)E、內(nèi)阻r、Ro不變。因此，待測(cè)電流表的電阻等于RN.?！军c(diǎn)評(píng)】確定實(shí)驗(yàn)原理，控制兩次總電流相等。等效法是測(cè)量小電阻的常用方法。23.（10分） 利用圖1所示的裝置可測(cè)量滑塊在斜面上運(yùn)動(dòng)的加速度。一斜面上安裝有兩個(gè)光電門(mén)，其中光電門(mén)乙固定在斜面上靠近底端處，光電門(mén)甲的位置可移動(dòng)，當(dāng)一帶有遮光片的滑塊自斜面上滑下時(shí)，與兩個(gè)光電門(mén)都相連的計(jì)時(shí)器可以顯示出遮光片從光電門(mén)甲至乙所用的時(shí)間t。改變光電門(mén)甲的位置進(jìn)行多次測(cè)量，每次都使滑塊從同一點(diǎn)由靜止開(kāi)始下滑，并用米尺測(cè)量甲、乙之間的距離s，記下相應(yīng)的t值；所得數(shù)據(jù)如下表所示。完成下列填空和作圖：（1）若滑塊所受摩擦力為一常量，滑塊加速度的大小a、滑塊經(jīng)過(guò)光電門(mén)乙時(shí)的瞬時(shí)速度v1測(cè)量值s和t四個(gè)物理量之間所滿足的關(guān)系式是_______；(2)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，在圖2給出的坐標(biāo)紙上畫(huà)出圖線；由所畫(huà)出的圖線，得出滑塊加速度的大小為a=____________m/s2（保留2位有效數(shù)字）。答案：（1）；（2）a=。解析：本題以測(cè)量勻加速直線運(yùn)動(dòng)的加速度實(shí)驗(yàn)考查力學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本思路與方法。由于摩擦力恒定，因此滑塊沿斜面的運(yùn)動(dòng)是勻加速直線運(yùn)動(dòng)，故有：。解得：。因此。因此可知，建立圖象，圖象的斜率絕對(duì)值等于加速度的一半，即。由表中數(shù)據(jù)作出圖象如答圖所示，可求得：a=。 【點(diǎn)評(píng)】建立相關(guān)量的線性關(guān)系，選擇出函數(shù)及自變量，才能確定坐標(biāo)所代表的物理量。函數(shù)、及自變量的選擇應(yīng)使函數(shù)關(guān)系是線性關(guān)系。建立相關(guān)線性圖象，利用圖象的截距及斜率計(jì)算待測(cè)量，是數(shù)據(jù)處理的有效方法，不但簡(jiǎn)便而且誤差較小。24.（13分）甲乙兩輛汽車(chē)都從靜止出發(fā)做加速直線運(yùn)動(dòng)，加速度方向一直不變。在第一段時(shí)間間隔內(nèi)，兩輛汽車(chē)的加速度大小不變，汽車(chē)乙的加速度大小是甲的兩倍；在接下來(lái)的相同時(shí)間間隔內(nèi)，汽車(chē)甲的加速度大小增加為原來(lái)的兩倍，汽車(chē)乙的加速度大小減小為原來(lái)的一半。求甲乙兩車(chē)各自在這兩段時(shí)間間隔內(nèi)走過(guò)的總路程之比。25.（19分）如圖，在區(qū)域I（0≤x≤d）和區(qū)域II（d≤x≤2d）內(nèi)分別存在勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小分別為B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一質(zhì)量為m、帶電荷量q（q＞0）的粒子a于某時(shí)刻從y軸上的P點(diǎn)射入?yún)^(qū)域I，其速度方向沿x軸正向。已知a在離開(kāi)區(qū)域I時(shí)，速度方向與x軸正方向的夾角為30176。；因此，另一質(zhì)量和電荷量均與a相同的粒子b也從p點(diǎn)沿x軸正向射入?yún)^(qū)域I，其速度大小是a的1/3。不計(jì)重力和兩粒子之間的相互作用力。求（1）粒子a射入?yún)^(qū)域I時(shí)速度的大?。唬?）當(dāng)a離開(kāi)區(qū)域II時(shí)，a、b兩粒子的y坐標(biāo)之差。26.（14分）5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)________，其存在的最高溫度是_____________；（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；（4）L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色請(qǐng)氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________molL1（Kap[Cu（OH）2]=1020）。L1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________molL1。26：答案：（1）CuSO4H2O，　　（2）CuSO4=CuO+SO3↑注解：必須注明溫度是570oC，CuSO45H2O，102oC　?。?） 　?。?）2。2108，0。2　　解析：（1）在加熱過(guò)程中根據(jù)固體質(zhì)量的減少量，三個(gè)階段減少量分別是0。12g，0。11g，0。06g，根據(jù)0。80。8g90/250=0。512g，與圖中的0。512非常接近，所以在258oC時(shí)完全失去水，再結(jié)合三個(gè)變化量，而在102oC，和113oC，可以得出分別失去的水是2個(gè)水，2個(gè)水，1個(gè)水，所以在200oC時(shí)還有1個(gè)水沒(méi)有失去，化學(xué)式應(yīng)該為CuSO4H2O；　　（2）根據(jù)黑色固體，在銅的化合物中就是CuO，氣體不是SO2就是SO3，而SO2主要是還原性，根據(jù)是還原性氣體我們可以猜測(cè)是三氧化硫，再結(jié)合（3）該氧化性氣體與水反應(yīng)的物質(zhì)的濃溶液與Cu在加熱條件下能反應(yīng)，我們就可以確定是SO3，那么（3）中的方程式也可以推出來(lái)了；　　（4）本小題與前面沒(méi)有直接聯(lián)系，即使前面做不出來(lái)，也可以做出此題，第一空根據(jù)Ksp的計(jì)算公式很容易算出C（Cu2+）；第二空反應(yīng)方程式就是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，根據(jù)此反應(yīng)就可以算出H+的濃度，此反應(yīng)的原理就是離子轉(zhuǎn)化問(wèn)題，S2在遇到H+和Cu2+，更溶液和Cu2+結(jié)合。　　本題主要考察了計(jì)算，差量法，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，Ksp的計(jì)算。　　，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△molmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：TT2均大于300℃）；準(zhǔn)考證號(hào)_____________姓名_____________（在此卷上答題無(wú)效）下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL1min1②該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_______、正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______。理想狀態(tài)下，,則該燃料電池的理論效率為_(kāi)_______（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）27。答案：（1）2858；　?。?）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=443。5KJ/mol；　　（3）③④；　　（4）2α/2；　　（5）CH3OH（l）+H2O=CO2+6H++6e3/2O2+6H++6e=3H2O，96。6%　　解析：（1）太陽(yáng)分解水的能量，與氫氣的燃燒熱數(shù)值相等，大小相反；　?。?）利用蓋斯定律可以求得　　（3）①?zèng)]有除體積　?、跍囟仍降图状嫉奈镔|(zhì)的量越大，可以判斷反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，所以T1的平衡常數(shù)比T2大　?、蹵點(diǎn)已達(dá)到平衡，從溫度T1到T2是降低溫度平衡正移，氫氣的物質(zhì)的量增加，甲醇的物質(zhì)的量減小?！　。?）燃料電池，電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，負(fù)極是甲醇，正極是氧氣，注意酸性環(huán)境，該燃料電池的理論效率就是1mol甲醇產(chǎn)生的最大電能與1mol甲醇完全燃燒所放出的熱量的比值?！　”绢}比較綜合，屬于化學(xué)反應(yīng)原理板塊，考察了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，蓋斯定律，化學(xué)平衡圖像，反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)，電極方程式的書(shū)寫(xiě)。