化學(xué)與生活復(fù)習(xí)文科(編輯修改稿)
2025-02-14 00:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 大的差異呢？ 2合金的性能： 優(yōu)良的物理化學(xué)、機(jī)械性能 硬度較大 熔點(diǎn)一般比各成分金屬低 合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制。 3純金屬和合金的結(jié)構(gòu)不同 固體的熔點(diǎn)與原子排列是否規(guī)整有關(guān)。你能否根據(jù)圖 3－ 1簡單解釋為什么多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低嗎？ 在純金屬內(nèi)，所有的原子大小相同，排列十分規(guī)整。而合金內(nèi)原子的大小不一，排列沒有純金屬那樣整齊， 使得原子之間的相互作用力減小。 所以，多數(shù)金屬的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的 低 。 是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一般可分為 化學(xué)腐蝕 和 電化學(xué)腐蝕 。 八、金屬的腐蝕 化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)（如 O Cl SO2等） 直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 而引起的腐蝕 叫做 化學(xué)腐蝕 。 一般情況下，溫度的升高會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。因此，溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響較明顯。 電化學(xué)腐蝕 不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì) 溶液接觸時(shí)，會(huì) 發(fā)生原電池反應(yīng) ， 比較活潑的金屬失去電子而被氧化， 這種腐蝕叫做 電化學(xué)腐蝕 。 鋼鐵在干燥的空氣里長時(shí)間不易被腐蝕 ,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕 ,這是什么原因呢 ? 在潮濕的空氣里 ,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水能電離出少量的 H +和 OH ,同時(shí)由于空氣中 CO2的溶解 ,使水里的 H + 增多： H2O + CO2 H2CO3 H + + HCO3 這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜 ,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。 在潮濕的空氣里 鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水能電離出少量的 和 同時(shí)由于空氣中 使水里的這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原其中鐵作負(fù)極 ,碳作正極。 OH Fe2+ Fe C H2 Fe2+ O2 Fe C e e e e e e 在負(fù)極， 鐵失去電子而被氧化成 Fe2+： Fe – 2e = Fe 2+ 在正極， 有兩種情況： 吸氧腐蝕： 2H2O + O2 + 4e = 4OH – 析氫腐蝕： 2H ++2e = H2↑ 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是 鐵 等金屬原子失去電子變成陽離子的 過程 。也就是說 ,金屬在腐蝕過程中 , 發(fā)生了 氧化還原反應(yīng) 。 金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬的防護(hù)方法 在金屬表面覆蓋保護(hù)層：油、油漆、塑料、搪瓷、鍍一層金屬 改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如制成合金 在要保護(hù)的金屬上連接一種比該金屬 更易失去電子的金屬 燒過菜的鐵鍋如果未及時(shí)洗凈（殘液中含 NaCl），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（主要成分為Fe 2 O 3?nH2O）。請問這種腐蝕是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕 ?為什么 ? 解析：屬于電化學(xué)腐蝕。 因?yàn)殍F鍋是由生鐵做成的 ,鐵鍋生銹是因?yàn)?FeCNaCl形成原電池。鐵作負(fù)極，失去電子變成亞鐵離子，從而被腐蝕。 九、玻璃 原 料 ：純堿、石灰石和石英 Na2CO3+SiO2==Na2SiO3
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