有機化學課件徐壽昌全(編輯修改稿)
2025-02-12 00:50 本頁面
【文章內容簡介】 電子云的形狀也可以表達為軌道的形狀 . 分子軌道理論內容： (2) 分子中價電子的運動狀態(tài) ,即分子軌道 ,用波函數 ? (psai)來描述 。(薛定諤方程的解 ) (3) 分子軌道由 原子軌道線性組合 Linear Combination of Atomic Orbitals形成 (LCAO) ,形成的軌道數與參與成鍵的原子軌道數相等 . ?1=?1 + ?2 (符號相同 ,即 :波相相同 .成鍵軌道 ) ?2=?1 ?2 (符號不同 ,即 :波相相反 .反鍵軌道 ) ? 每個分子軌道只能容納兩個自旋相反的電子 . ? 電子總是首先進入能量低的分子軌道 . 2個氫原子軌道組成 2個氫分子軌道 成鍵軌道 ?1=?1 + ?2 反鍵軌道 ?2=?1 ?2 能量相近的原子軌道可進行雜化，組成能量相等的雜化軌道，使成鍵能力更強，成鍵后可達到最穩(wěn)定的分子狀態(tài)。 碳原子有兩個未成對的外層電子，為什么不與 2個Ｈ結合為 CH2，而是與 4個Ｈ生成 CH4？ ★ 有機物的碳原子結構主要有三種雜化狀態(tài)，即 SP SPSP雜化，一般狀態(tài)下它們分別具有四面體、平面三角、直線型的空間形態(tài)。 雜化軌道理論 2p — — — 2s — 1s — 能 量 碳原子基態(tài)的電子構型 2p — — — 2s — 1s — 一個 2s電子激發(fā)至能量較高的 2pz空軌道只需要 402 kJ/mol 能 量 2p — — — 2s — 1s — — — — — 基態(tài) 激發(fā)態(tài) sp3雜化態(tài) 碳原子 2s電子的激發(fā)和 sp3雜化 ★ C采取 sp3雜化軌道與 4個 H原子的 s原子軌道形成 4個 sp3s型的 CH鍵 (CH4)比 形成 CH2要 穩(wěn)定的多 .(414 4402)kJ/mol。形成 CH4 時仍有約 1255 kJ/mol能量 釋放出 。 所以這個體系比形成兩個共價鍵的 CH2穩(wěn)定 的多 。 ★ 這四個 sp3雜化軌道的能量是相等的 ,每一軌道相等于 1/4 s成分 ,3/4 p成分 . sp3雜化軌道的圖形 一、鍵長 —— 形成共價鍵的兩個原子的原子核之間的距離 . (不同化合物中同一類型的共價鍵也可能稍有不同 ) 二 、 鍵角 (方向性 )—— 任何一個兩價以上的原子 ,與其它原子所形成的兩個共價鍵之間的夾角 .如 CH4， 鍵角 三、鍵能 —— 氣態(tài)原子 A和氣態(tài)原子 B結合成 AB分子 (氣態(tài) )所放出的能量 ,也就是氣態(tài)分子 AB離解成 A和 B兩個原子 (氣態(tài) )時所吸收的能量 . 167。 14 有機化合物中共價鍵的性質 ?鍵能 泛指多原子分子中幾個同類型鍵的離解能的平均值 . ?離解能 :一個共價鍵離解所需的能量 .指離解特定共價鍵的鍵能 . （ 在多原子分子中 ， 即使相同的鍵其解離能也不相同 ） C H4C H3HC H3C H2HC H2C H HC H H+ + + C+ D(CH3H)= D(CH2H)= D(CHH)= D(
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