有機(jī)化學(xué)課件徐壽昌全(編輯修改稿)
2025-02-12 00:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電子云的形狀也可以表達(dá)為軌道的形狀 . 分子軌道理論內(nèi)容： (2) 分子中價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ,即分子軌道 ,用波函數(shù) ? (psai)來描述 。(薛定諤方程的解 ) (3) 分子軌道由 原子軌道線性組合 Linear Combination of Atomic Orbitals形成 (LCAO) ,形成的軌道數(shù)與參與成鍵的原子軌道數(shù)相等 . ?1=?1 + ?2 (符號(hào)相同 ,即 :波相相同 .成鍵軌道 ) ?2=?1 ?2 (符號(hào)不同 ,即 :波相相反 .反鍵軌道 ) ? 每個(gè)分子軌道只能容納兩個(gè)自旋相反的電子 . ? 電子總是首先進(jìn)入能量低的分子軌道 . 2個(gè)氫原子軌道組成 2個(gè)氫分子軌道 成鍵軌道 ?1=?1 + ?2 反鍵軌道 ?2=?1 ?2 能量相近的原子軌道可進(jìn)行雜化，組成能量相等的雜化軌道，使成鍵能力更強(qiáng)，成鍵后可達(dá)到最穩(wěn)定的分子狀態(tài)。 碳原子有兩個(gè)未成對(duì)的外層電子，為什么不與 2個(gè)Ｈ結(jié)合為 CH2，而是與 4個(gè)Ｈ生成 CH4？ ★ 有機(jī)物的碳原子結(jié)構(gòu)主要有三種雜化狀態(tài)，即 SP SPSP雜化，一般狀態(tài)下它們分別具有四面體、平面三角、直線型的空間形態(tài)。 雜化軌道理論 2p — — — 2s — 1s — 能 量 碳原子基態(tài)的電子構(gòu)型 2p — — — 2s — 1s — 一個(gè) 2s電子激發(fā)至能量較高的 2pz空軌道只需要 402 kJ/mol 能 量 2p — — — 2s — 1s — — — — — 基態(tài) 激發(fā)態(tài) sp3雜化態(tài) 碳原子 2s電子的激發(fā)和 sp3雜化 ★ C采取 sp3雜化軌道與 4個(gè) H原子的 s原子軌道形成 4個(gè) sp3s型的 CH鍵 (CH4)比 形成 CH2要 穩(wěn)定的多 .(414 4402)kJ/mol。形成 CH4 時(shí)仍有約 1255 kJ/mol能量 釋放出 。 所以這個(gè)體系比形成兩個(gè)共價(jià)鍵的 CH2穩(wěn)定 的多 。 ★ 這四個(gè) sp3雜化軌道的能量是相等的 ,每一軌道相等于 1/4 s成分 ,3/4 p成分 . sp3雜化軌道的圖形 一、鍵長 —— 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的原子核之間的距離 . (不同化合物中同一類型的共價(jià)鍵也可能稍有不同 ) 二 、 鍵角 (方向性 )—— 任何一個(gè)兩價(jià)以上的原子 ,與其它原子所形成的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角 .如 CH4， 鍵角 三、鍵能 —— 氣態(tài)原子 A和氣態(tài)原子 B結(jié)合成 AB分子 (氣態(tài) )所放出的能量 ,也就是氣態(tài)分子 AB離解成 A和 B兩個(gè)原子 (氣態(tài) )時(shí)所吸收的能量 . 167。 14 有機(jī)化合物中共價(jià)鍵的性質(zhì) ?鍵能 泛指多原子分子中幾個(gè)同類型鍵的離解能的平均值 . ?離解能 :一個(gè)共價(jià)鍵離解所需的能量 .指離解特定共價(jià)鍵的鍵能 . （ 在多原子分子中 ， 即使相同的鍵其解離能也不相同 ） C H4C H3HC H3C H2HC H2C H HC H H+ + + C+ D(CH3H)= D(CH2H)= D(CHH)= D(
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