初二下科學(xué)第一章總復(fù)習(xí)(第一次修改)(編輯修改稿)
2025-02-10 12:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 素；微觀上表示 個(gè)碳原子。而2C僅表示 。★（注意：聯(lián)系化學(xué)式知識(shí)C宏觀上還可表示碳這種物質(zhì)）2．元素周期表中共有 個(gè)橫行，每個(gè)橫行代表1個(gè) ；同一周期中元素從左到右一般是按 元素、 元素和 元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與 相同。3．元素周期表可以橫著（按 讀），從左到右，元素的原子質(zhì)子數(shù)依次 ；也可以豎著（按 讀），這些元素的化學(xué)性質(zhì) 。 ★4．熟記120號(hào)元素，對(duì)應(yīng)序號(hào)后寫(xiě)出其元素符號(hào)：1234567891011121314151617181920167。16表示物質(zhì)的符號(hào)1．用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做 ，物質(zhì)的化學(xué)式是由 測(cè)定出來(lái)的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有 個(gè)化學(xué)式?！镄〗Y(jié)常見(jiàn)化合價(jià)的一般規(guī)則有：①化合物中氫總是 價(jià)，氧總是 價(jià)；②金屬元素常顯 價(jià)；③非金屬元素跟氧化合時(shí)顯 價(jià)，如SO2，跟氫化合時(shí)常顯 價(jià)，如H2S；④單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 ； ⑤在化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為 ⑥同種元素的化合價(jià)是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 價(jià)；FeCl3中鐵顯 價(jià)?！锘瘜W(xué)式的意義：以CO2為例①宏觀上可代表 這種物質(zhì)；②宏觀上說(shuō)明二氧化碳是由 組成；③微觀上可代表 分子；④微觀上可說(shuō)明一個(gè)二氧化碳分子是由 構(gòu)成。（注意：聯(lián)系化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量的知識(shí)，⑤其相對(duì)分子質(zhì)量為 ）10 CO2只代表 ，只有這層微觀意義。 167。17元素符號(hào)表示的量1．原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對(duì)原子質(zhì)量方法來(lái)表示。若C12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量大小為 。2．閱讀P28頁(yè)表，知質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為 ，中子的相對(duì)質(zhì)量為 ，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子的相對(duì)質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)。3．鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，（原子序數(shù)為11），則鈉原 子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。4．由于原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用 表示。 （第1章 習(xí)題）下列選項(xiàng)不屬于模型的是 （ A ）加油站必須粘貼的標(biāo)志是 ( D )首先提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是 （ A ?。痢⒌罓栴D ?。?、德莫克利特 ?。?、?！☆D Ｄ、愛(ài)迪生下列基本操作中正確的是 （ D ?。┫铝袃x器能加熱，但加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)的是 ( D ) B．量筒 C．試管 D．蒸發(fā)皿1911年首先發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是 （ B ） A、道爾頓 B、盧瑟福 C、 湯姆生 D、波爾誰(shuí)是混合物 ( C ) 據(jù)報(bào)道2005年5月，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，該元素原子核內(nèi)有161個(gè)中子，核外電子數(shù)為111，該元素的核電荷數(shù)為
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