儀器分析第二章電分析化學(xué)概論(編輯修改稿)
2025-02-08 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的 濃度 等于 1molL1時體系的實際電位 。 例如： 在鹽酸溶液中 ， 由 Cu(I)和 MnO4兩相應(yīng)電對組成的電池的反應(yīng)為： OHMnC u C lHM n OC u C lCl 222442 45 8510 ?????? ?????? ?? 24 nMM n OOHMneHM n O 224 4 58 ???? ???8,4224lg50 5 9 ??????? ??HM n OMnMnM n O aaa??][][lg50 5 9 50 5 9 428,2424 ???? ???????? M n OMnaMnHM n OMnM n O ???142 1][][ ??? ??? Lmo lM n OMn39。lg50 5 9 24248,?????? ??????????MnHMn OMnMn Oa??224 u C lCC u C l??? ??? ClC u C leC u C l 2 224][][lg05 9 9 lg05 9 242,2,2224224242224?????????????????????C uC lC uC laaaClaC u C lC u C lC u C lC u C lC u C lClC u C lC u C lC u C l?????1242 1][][ ??? ??? Lmo lC u C lC u C l39。lg0 5 2224224 ,?????? ??????????ClaC u C lC u C lC u C lC u C l例題 ：由標準電極電位和配合物穩(wěn)定常數(shù)獲得如下數(shù)據(jù) （ Y4為 EDTA） ： ) ( , 023 S H EvsVFeeFe ??? ?? ?25F e Y43 , ????????）穩(wěn)（KF e YYFe14F e Y242 ,2 ???? ????）穩(wěn)（KF e YYFe（ 1） 計算 FeY + e ＝ FeY2 體系的條件電位； （ 2） 將 Y4加入含等量的 Fe3+和 Fe2+溶液中后 ， 該溶液的氧化能力比原來強還是弱 ？ ][][ ][][][][][][ ][][][ ,][][][2F e YF e Y024F e Y4F e Y02304F e Y224F e Y3222??????????????????????????????????F e YF e YKKF e YYKYKF e YFeFeYKF e YFeYKF e YFe）穩(wěn)（）穩(wěn)（）穩(wěn)（）穩(wěn)（）穩(wěn)（）穩(wěn)（????) ( 1 3 039。 S H EvsV??氧化能力降低 解： 4 電極 金屬電極 、 膜電極 、 微電極和化學(xué)修飾電極 電極是將溶液濃度變換成電信號 （ 電位或電流 ） 的一種傳感器 。 電極類型很多 ， 一類是電極反應(yīng)中有電子交換反應(yīng)即發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的金屬電極 ， 一類是膜電極 ， 還有微電極和化學(xué)修飾電極等 。 （ 1） 金屬電極 分為四類： 第一類電極 （ 活性金屬電極 ） 它由金屬與該金屬離子溶液組成 ， M|Mn+。 如Ag 絲插在 AgNO3溶液中 ， Ag|Ag+ 電極的電極電位為： ]l g [, ?? ?? ? AgAgAg?? 第二類電極 （ 金屬－難溶鹽電極 ） 金屬 、 該金屬的難溶鹽 、 該難溶鹽的陰離
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