廣東省揭陽市20xx屆高三第一次模擬理綜試題_20xx揭陽一模_word版含答案(編輯修改稿)
2025-02-06 07:22 本頁面
【文章內容簡介】 被抑制的百分率）表示。 實驗材料： 發(fā)光菌懸液、可能受重金屬污染的待測海水水樣、 3%NaCl 溶液、熒光分光光度計（用于測定細菌發(fā)光強度）、試管等 。 （ 1） 實驗步驟： 按下表配制待測海水樣品稀釋液。 組 別 1 2 3 4 5 3%NaCl 溶（ mL） 海水樣品（ mL） 發(fā)光菌懸液（ mL） 混合液中海水濃度（ %） 請完善實驗步驟： ①1 號試管中應加入： 3％ NaCl 溶液、海水樣品、發(fā)光菌懸液分別為 mL（ 3分）。 ②各試管靜置 15min后， 。 （ 2）計算相對抑光率：按照公式 T％ = 計算各組相對抑光率 。 （ 3）如果測得上述各組相對抑光率如下： 組別 1 2 3 4 5 相對抑光率（ %） 0 6 13 17 23 ①請繪制 海水濃度對相對抑光率影響的曲線 （ 3 分） 。 ②根據結果可以判斷待測 海水 樣品 。 30．（ 16分） 過渡金屬 鈀催化的 偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應 ①： OOOOⅠ Ⅱ一 定 條 件B rO H C O H C 化合物 Ⅱ 可由以下合成路線獲得： C l 2 , 光 照ⅢⅣ Ⅴ C O O H C 2 H 5 O H Ⅵ Ⅱ反 應 ② 反 應 ③ 反 應 ④ 反 應 ⑤N a O H / 水 ,△ 氧 化Ⅶ 反 應 ⑥氧 化 （ 1）化合物 Ⅰ 所含官能團的名稱為 ，化合物 Ⅱ 的分子式為 。 （ 2）化合物 Ⅳ 的結構簡式為 ，某同學設想無需經反應 ②、③、 ④和 ⑤，直接用酸性 KMnO4溶液就可將化合物 Ⅲ 氧化為化合物 Ⅶ ，該設想明顯不合理，其理由是 。 （ 3）化合物 Ⅶ 有多種同分異構體， 請寫出一種符合下列要求的結構簡式 。 i）苯環(huán)上有兩個取代基 ii） 1 mol 該物質發(fā)生銀鏡反應能生成 4 mol Ag （ 4）反應 ⑥的化學方程式為 。（注明條件） （ 5）化合物 與化合物 在一定條件下按物 質的量之比 1∶ 2可 發(fā)生類似反應 ①的反應，請寫出其產物的結構簡式 。 31．（ 16 分） Ⅰ ．工業(yè)上可用 CO 生產燃料甲醇。 一定條件下發(fā)生反應： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) （ 1） “圖 1”表示反應中能量的變化，曲線 （填： a 或 b） 表示使用了催化劑；該反應的熱化學方程式為 。 （ 2）若容器容積不變，下列措施可增大 CO 轉化率的是 _____。 A．升高溫度 B． 將 CH3OH(g)從體系中分離 C．充入 He，使體系總壓強增大 D． 再充入 1 mol CO 和 2 mol H2 （ 3）其他條件不變，請在 “ 圖 2” 中畫出溫度為 T2（且 T2T1）時， CO 的平衡轉化率與 H2和 CO 的起始組成比 [n(H2)/n(CO) ]的關系曲線。 Ⅱ ．向 BaSO4 沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使 BaSO4 全部轉化為 BaCO3，發(fā)生的反應可表示為： BaSO4(s) + CO32－ (aq) BaCO3(s) + SO42－ (aq)。 （ 4） 現(xiàn)有 mol BaSO4，加入 ，假設起始的 c(SO42－ )≈0，平衡時， K=10－ 2，求達到平衡時發(fā)生轉化的 BaSO4 的物質的量。（寫出計酸溶 鹽酸 反應 I 碳酸鈉 過濾 濾液 漂洗 SnCl2 硫酸 攪拌 錫粉 反應 Ⅱ 氣體 SnSO4 蒸發(fā)結晶 算過程，計算結果保留 2 位有效數(shù)字） 32． （ 16 分） 酸性條件下，錫在水溶液中有 Sn2+、 Sn4+兩種主要存在形式。 SnSO4 是一種重要的硫酸鹽， 廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下： 回答下列問題： （ 1 ） SnCl2 用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ， 加入錫粉的作用是 。 （ 2 ） 反應 I 生 成 的 沉 淀 為 SnO ， 寫 出 該 反 應 的 化 學 方 程式： 。 （ 3 ） 檢 驗 沉 淀 已 經 “ 洗滌 ” 干 凈 的 操 作是： 。 （ 4）反應 Ⅱ 硫酸的作用之一是控制溶液的 pH。若溶液中 c(Sn2+)=L－ 1，則室溫下應控 制溶液 pH 。（已知： Ksp[Sn(OH)2]=10－ 26） （ 5）酸性條件下， SnSO4 還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式： 。 （ 6） 潮濕環(huán)境中， 鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因： 。 33．（ 16 分） 某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知， 草酸（ H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元有機酸，還是一種還原性較強的物質，如 2KMnO4＋ 5H2C2O4＋ 3H2SO4=2MnSO4＋ K2SO4＋ 10CO2↑＋ 8H2O，草酸鈣（ CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強酸： CaC2O4＋ 2H+= H2C2O4＋ Ca2+。 （ 1）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽 ，補充完成實驗 步驟、預期現(xiàn)象和結論。 限選試劑 ： 1 molL－ 1 H2SO 1 molL－ 1 HCl、 molL－ 1 NaOH、 1 molL－ 1 CaCl molL－ 1 KMnO澄清石灰水。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟 1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液。 步驟 2： 調節(jié)溶液至弱堿性， 滴加足量 CaCl2 溶液。 出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽。 步驟 3：取步驟 2 的沉淀于試管中
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