專題一化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)計(jì)量(編輯修改稿)
2025-02-06 05:39 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 一 定 物 質(zhì) 間 的 某 個(gè) 反 應(yīng) ， 而 且 還 能 表 示 同 一 類 反 應(yīng)發(fā) 生 條 件 ： 生 成 難 溶 、 難 電 離 、 易 揮 發(fā) 的 物 質(zhì) 或 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念實(shí) 質(zhì) ： 有 電 子 轉(zhuǎn) 移 （ 得 失 或 偏 移 ）特 征 ： 反 應(yīng) 前 后 元 素 的 化 合 價(jià) 有 變 化反 應(yīng) 物 產(chǎn) 物還 原 劑 氧 化 反 應(yīng) 氧 化 產(chǎn) 物氧 化 劑 還 原 反 應(yīng) 還 原 產(chǎn) 物還 原 性氧 化 性被 氧 化被 還 原化 合 價(jià) 升 高化 合 價(jià) 降 低有 關(guān) 計(jì) 算 ： 關(guān) 鍵 是 根 據(jù) 氧 化 劑 得 電 子 總 數(shù) 等 于 還 原 劑 失 電 子 總 數(shù) 列 出 守 恒 關(guān) 系 式 求 解類 型 要點(diǎn)掃描 一、 高頻離子方程式掃描 下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請(qǐng)熟記。 （如鹽酸和澄清石灰水）： H++OH—=H2O ： HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO— KOH、 NaOH 溶液反應(yīng)： CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO— ： CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+ ： 2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3— ： 2NH3H 2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O ： NH3H 2O+SO2 =HSO3—+NH4+ ： NH3H 2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O 、硝酸鐵溶液中加入足量氨水 ： Fe3++3NH3H 2O=Fe（ OH） 3↓+ 3NH4+ 10 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng) ： Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O 入 偏 鋁 酸鈉溶液中 ： AlO2—+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+HCO3— ： 3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（ OH） 3↓ ： Al3++3HCO3—=Al（ OH） 3↓+3CO2↑ 酸 ： AlO2—+4H+=Al3++2H2O ： Al3++3NH3H 2O=Al（ OH） 3↓+ 3NH4+ ： ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— 、硫酸、鹽酸等強(qiáng)酸中 ： MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+ ： CO32—+CO2+H2O=2HCO3— ： OH—+HCO3—= CO32—+H2O ： Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（ OH） 2↓+BaSO4↓ 鈣 溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 ： Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O 、鹽酸反應(yīng) ： HCO3—+H+= H2O+CO2↑ ： Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H2O Ba（ OH） 2與 NaHCO3溶液反應(yīng) ： Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H2O 氫 銨 溶液反應(yīng) ： Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3H 2O+H2O ： 2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH— ： 2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ ： Br2+2I—=I2+2Br— 足 量 溴化亞鐵溶液中 ： Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— ： 3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2 溶液中 ： Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O ： Cl2+ H2O=Cl—+HClO+ H+ ： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ： Fe+2Fe3+=3Fe2+ FeCl3溶液腐蝕電路板： Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ： 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O ： Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O ： MnO2+4H++2Cl— 2H2O+Cl2↑+Mn2+ 、雙氧水混合 ： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ： Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑ ： 2Cl—+2H2O電 解 Cl2↑+H2↑+2OH— ++SCN—= [Fe（ SCN） ] 2+或 Fe3++3SCN—= Fe（ SCN） 3 FeCl3溶液制 Fe（ OH） 3膠體： Fe3++3H2O Fe（ O H） 3（ 膠體 ） +3 H+ ： CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— ： NH4++H2O H++ NH3H 2O 二、離子共存中需要注意的幾個(gè)問(wèn)題 —只有在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性 ， ClO—具有強(qiáng)氧化性。 。如 Al3＋ 與 CO32—、 HCO3—、 HS—、 S2—、 AlO2—、ClO—等不能大量共存。 （ 1）無(wú)色透明溶液。 （ 2）由水電離的氫離子 、氫氧根離子 濃度 （ 3）與 Al 反應(yīng)生成 H2的溶液。 （ 4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色 （ 5）如 “一定 ”、 “可能 ”等。解題時(shí)可采用淘汰法。 三、離子檢驗(yàn)、推斷過(guò)程中需要注意的問(wèn)題 ，應(yīng)注意的答題模式是：操作 →現(xiàn)象 →結(jié)論。 驗(yàn)，若為連續(xù)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)注意前面加入試劑對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的影響。 四、氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應(yīng)計(jì)算列等式的依據(jù)。在涉及被氧化（或被還原）的計(jì)算時(shí)，還應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與被氧化（或被還原）的關(guān)系。在答題過(guò)程中遇到有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算時(shí)，先 優(yōu) 考慮電子守恒。 【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)題型 【典例 1】 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（
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