專題一化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)計(jì)量-資料下載頁(yè)
2025-01-10 05:39本頁(yè)面
【正文】 NaAlO2溶液中通入 少 量 CO2制 Al（ OH） 3： AlO2—+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+HCO3— Fe（ OH） 3反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO—+2Fe（ OH） 3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+ ： 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O MnO2+4HCl 2H2O+Cl2↑+MnCl2 其中， KMnO4和一般濃度鹽酸即可反應(yīng)， K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（＞ 6 molL—1）反 應(yīng)， MnO2需和濃鹽酸反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（ ） ，又屬于離子反應(yīng) 1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 2NA（為阿伏伽德羅常數(shù)） ： KMnO4＞ K2Cr2O7＞ Cl2＞ MnO2 ， Cl—還原性越強(qiáng) 5. ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 根據(jù)表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（ ） A． 實(shí)驗(yàn) ① 和 ③ 中鐵釘只作還原劑 B． 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： Fe3+＞ Fe2+＞ Cu2+ C． 實(shí)驗(yàn) ② 中 Fe2+既顯氧化性又顯還原性 D． 實(shí)驗(yàn) ③ 中反應(yīng)的離子方程式為 Fe+Fe3+=Fe2+ 6. 往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A．白色沉淀為 BaSO4 B．反應(yīng)后溶液的 pH 減小 C．此實(shí)驗(yàn)表明 SO2有漂白性 D．此實(shí)驗(yàn)中 Fe3+表現(xiàn)出氧化性 7. 將 緩緩?fù)ㄈ牒? 和 的溶液中，在此過程中，溶液中的 c（ H+）與Cl2的用量的關(guān)系示意圖正確的是（ ） 0 .0 2 0 .0 4 n （Cl2 ）/molc （H+ ）/mol L_1 n （Cl2 ）/molc （H+ ）/mol L_1 n （Cl2 ）/molc （H+ ）/mol L_1 n （Cl2 ）/molc （H+ ）/mol L_1 A B C D A、 B、 C、 D、 E 五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x出下列離子（各種離子不重復(fù) ） 陽(yáng)離子 Na＋ 、 H＋ 、 Al3+、 Ba2+、 Ag+、 陰離子 OH—、 Cl—、 SO42—、 NO3—、 CO32— 已知： ① A、 B 兩溶液呈堿性； C、 D、 E 溶液呈酸性。 ② A 溶液與 E 溶液反應(yīng)既有氣體生成，又有沉淀生成； A 溶液與 C 溶液反應(yīng) 只 生成氣體（沉淀包括微溶物，下同）。 ③ D 溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能生成沉淀； C 只能與 D 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 試回答下列為題： （ 1）寫出化學(xué)式： A ； B ； C 。 （ 2） E 溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）： 。 （ 3）將 C 溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的 A 溶液中，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。 （ 4）在 L—1E溶液中，逐滴加入 35mL 2molL—1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。 。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式： NO3—+4H++3e—=NO↑+2H2O。 KMnO Na2CO Cu2O、 Fe2（ SO4） 3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。 （ 1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 2）反應(yīng)中硝酸 體現(xiàn) 了 、 。 （ 3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 （ 4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)） ，恰好和 moLL—1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為 。 （ 5）若有 1mol 甲與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 。 K+、 NH4+、 Al3+、 AlO2— 、 SO42— 、 SiO32— 、 CO32— 、 Cl— 中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ，加 Ba（ NO3） 2溶液，無沉淀生成。 ，其現(xiàn)象是：開始無沉淀，一段時(shí)間后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 （ 1）原溶液中一定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 。 （ 2）已知向一定量的原溶液中加入 moLL —1 鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，再加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀 ，則原溶液中是否含有 Cl—？ 。 （ 3）按照反應(yīng)順序逐步寫出實(shí)驗(yàn) b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ；
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