【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 V (C) V (D) V 16. 298 K 時(shí) ,在下列電池的右邊溶液中加入 molkg 1的 Na2S 溶液 , Pt│H2(pθ )│H+(a=1)‖ CuSO4( molkg 1)│Cu(s) 則電池的電動(dòng)勢(shì)將： ( ) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不變 (D) 無(wú)法判斷 17. 常用醌氫醌電極測(cè)定溶液的 pH 值 , 下列對(duì)該電極的描述不準(zhǔn)確的是： ( ) 物理化 學(xué)選擇題（下） 第 8 頁(yè) 共 25 頁(yè) 作者 ：王健 (A) 醌氫醌在水中溶解度小 , 易于建立平衡 (B) 電極屬于氧化 還原電極 (C) 可在 pH= 0─14 的廣泛范圍內(nèi)使用 (D) 操作方便 , 精確度高 18. 不能用于測(cè)定溶液 pH 值的電極是： ( ) (A) 氫電極 (B) 醌氫醌電極 (C) 玻璃電極 (D) Ag,AgCl(s)│Cl 電極 19. 下列電池中 液接電勢(shì)不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt (D) Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag Ag,AgCl│HCl(m1) │H2(p), Pt 20. 有下列兩個(gè)濃差電池 (a1a2): (1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s) (2) Pt│Cu2 +(a1),Cu+(a＇ )‖Cu2+(a2),Cu+(a ＇ )│Pt 它們的電池反應(yīng)與電動(dòng)勢(shì) E1和 E2之間的關(guān)系為： ( ) (A) 電池反應(yīng)相同 , E1 = E2 (B) 電池反應(yīng)不同 , E1 = E2 (C) 電池反應(yīng)相同 , E1 = 2E2 (D) 電池反應(yīng)相同 , E2 = 2E1 第 九 章 電解與極化作用 1. 當(dāng)電池的電壓小于它的開路電動(dòng)勢(shì)時(shí)，則表示電池在： (A) 放電 (B) 充電 (C) 沒(méi)有工作 (D) 交替地充放電 2. 當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象 時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)將發(fā)生如下變化： ( ) (A) φ( 平，陽(yáng) )＞ φ( 陽(yáng) ) ； φ( 平，陰 )＞ φ( 陰 ) (B) φ( 平，陽(yáng) )＜ φ( 陽(yáng) ) ； φ( 平，陰 )＞ φ( 陰 ) (C) φ( 平，陽(yáng) )＜ φ( 陽(yáng) ) ； φ( 平，陰 )＜ φ( 陰 ) (D) φ( 平，陽(yáng) )＞ φ( 陽(yáng) ) ； φ( 平，陰 )＜ φ( 陰 ) 3. 極譜分析儀所用的測(cè)量陰極屬于下列哪一種？ ( ) (A) 濃差極化電極 (B) 電化學(xué)極化電極 (C) 難極化電極 (D) 理想可逆電極 4. 極譜分析中加入大量惰性電解質(zhì) 的目的是： ( ) (A) 增加溶液電導(dǎo) (B) 固定離子強(qiáng)度 (C) 消除遷移電流 (D) 上述幾種都是 5. 極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的 ( ) (A) 電阻 (B) 濃差極化的形成 (C) 汞齊的形成 (D) 活化超電勢(shì) 6. 電解金屬鹽的水溶液時(shí) , 在陰極上 ： ( ) (A)還原電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出 (B)還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出 (C)還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出 (D)還原電勢(shì)與其超電勢(shì) 之和愈負(fù)的粒子愈容易析出 7. 用銅電極電解 CuCl2的水溶液，在陽(yáng)極上會(huì)發(fā)生： ( ) (A) 析出氧氣 (B) 析出氯氣 (C) 析出銅 (D) 銅電極溶解 物理化 學(xué)選擇題（下） 第 9 頁(yè) 共 25 頁(yè) 作者 ：王健 8. 25℃ 時(shí) , H2在鋅上的超電勢(shì)為 V， φ θ (Zn2+/Zn) = V，電解一含有 Zn2+(a=) 的溶液，為了不使 H2析出，溶液的 pH值至少應(yīng)控制在 ( ) (A) pH (B) pH (C) pH (D) pH 9. 通電于含有相同濃度的 Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的電解質(zhì)溶液 , 已知 φ θ (Fe2+/ Fe) = V ， φ θ (Ca2+/ Ca) = V, φ θ (Zn2+/ Zn) = V ， φ θ (Cu2+/ Cu) = V ， 當(dāng)不考慮超電勢(shì)時(shí) , 在電極上金屬析出的次序是 ： ( ) (A) Cu→Fe→Zn→ Ca (B) Ca→Zn→ Fe→ Cu (C) Ca→Fe→Zn→ Cu (D) Ca→Cu→Zn→ Fe 10. 一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵 箱的壽命，選用哪種金屬片為好？ ( ) (A) 銅片 (B) 鐵片 (C) 鍍錫鐵片 (D) 鋅片 11. 在還原性酸性溶液中 , Zn 的腐蝕速度較 Fe為小 , 其原因是： ( ) (A) φ(Zn2+/Zn)( 平 ) φ(Fe2+/Fe)( 平 ) (B) φ (Zn2+/Zn) φ(Fe2+/Fe) (C) φ (H+/H2)( 平 ,Zn) φ(H+/H2)( 平 , Fe) (D)φ (H+/H2)(Zn) φ (H+/H2)(Fe) 12. 將鉛蓄電池在 A 電流下充電 h，則 PbSO4分解的量為：（ Mr(PbSO4)= 303） ( ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 13. 鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)的交換電流密度，比正極反應(yīng)的交換電流密度約小兩個(gè)數(shù)量級(jí) , 這表明 ： ( ) (A) 負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大 , 容易出現(xiàn)極化 (B) 正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡 的速率大 , 容易出現(xiàn)極化 (C) 負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小 , 容易出現(xiàn)極化 (D) 正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小 , 容易出現(xiàn)極化 14. 298 K、 moldm 3 的 HCl 溶液中，氫電極的熱力學(xué)電勢(shì)為 V，電解此溶液 時(shí)，氫在銅電極上的析出電勢(shì) φ(H2) 為： ( ) (A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定 15. j 代表電池的電流密度， j0代表電極的交換電流密度，以下關(guān)系式中哪個(gè) 反映了 常用參比電極的工作特性？ ( ) (A) │j│ j0 (B) │j│ j0 (C) │j│= j0≠0 (D) │j│= j0= 0 16. Tafel 公式 η =a+blgj 的適用范圍是 ： ( ) (A) 僅限于氫超電勢(shì) (B) 僅限于 j ≈ 0, 電極電勢(shì)稍有偏差的情況 (C) 僅限于陰極超電勢(shì) , 可以是析出氫 , 也可以是其他 (D) 可以是陰極超電勢(shì) , 也可以是陽(yáng)極超電勢(shì) 17. 298K， kPa 下，以 1 A 的電流電解 CuSO4溶液，析出 mol 銅，需時(shí)間 大約是： ( ) (A) h (B) h (C) h (D) h 18. 電解時(shí) , 在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是： (A) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者 物理化 學(xué)選擇題（下） 第 10 頁(yè) 共 25 頁(yè) 作者 ：王健 (B) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者 (C) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者 (D) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者 19. 金屬活性排在 H2之前的金屬離子 , 如 Na+ 能優(yōu)先于 H+在汞陰極上析出 , 這是由于： ( ) (A) φ θ (Na+/Na) φ θ (H+/H2) (B) η( Na) η( H2) (C) φ ( Na+/Na) φ( H+/H2) (D) H2 在汞上析出有很大的超電勢(shì) , 以至于 φ(Na+/Na) φ(H+/H2) 20. 下列對(duì)鐵表面防腐方法中屬于 電化保護(hù) 的是： ( ) (A) 表面噴漆 (B) 電鍍 (C) Fe 表面上鑲嵌 Zn塊 (D) 加緩蝕劑 第十章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（一） 物化試卷（一） 1. 氣相反應(yīng) A + 2B ─→ 2C ， A 和 B 的初始?jí)毫Ψ謩e為 p(A)和 p(B)，反應(yīng)開始時(shí) 并無(wú) C，若 p 為體系的總壓力，當(dāng)時(shí)間為 t 時(shí)， A 的分壓為： ( ) (A) p(A) p(B) (B) p 2p(A) (C) p p(B) (D) 2(p p(A)) p(B) 2. 如果反應(yīng) 2A + B ＝ 2D 的速率可表示為： r = 1/2 dc(A)/dt = dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 則其反應(yīng)分子數(shù)為： ( ) (A) 單分子 (B) 雙分子 (C) 三分子 (D) 不能 確定 3. 某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的，且等于 c0/k，則該反應(yīng)是： ( ) (A) 一級(jí)反應(yīng) (B) 二級(jí)反應(yīng) (C) 零級(jí)反應(yīng) (D) 三級(jí)反應(yīng) 4. 某反應(yīng) A → B ，反應(yīng)物消耗 3/4 所需時(shí)間是其半衰期的 5 倍，此反應(yīng)為： ( ) (A) 零級(jí)反應(yīng) (B) 一級(jí)反應(yīng) (C) 二級(jí)反應(yīng) (D) 三級(jí)反應(yīng) 5. 某反應(yīng)無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成 65% 反應(yīng)的時(shí)間都相同，則反應(yīng)的級(jí)數(shù) 為： ( ) (A) 0 級(jí)反應(yīng) (B) 1 級(jí)反應(yīng) (C) 2 級(jí)反應(yīng) (D) 3 級(jí)反應(yīng) 6. 一個(gè)反應(yīng)的活化能是 33 kJmol 1, 當(dāng) T = 300 K 時(shí)，溫度每增加 1K，反應(yīng)速率常 數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是： ( ) (A) % (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 已知某反應(yīng)的級(jí)數(shù)為一級(jí)，則可確定該反應(yīng)一定是： (A) 簡(jiǎn)單反應(yīng) (B) 單分子反應(yīng) (C) 復(fù)雜反應(yīng) (D) 上述都有可能 8. 11 級(jí)對(duì)峙反應(yīng) 由純 A 開始反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到 A 和 B 濃度相等的時(shí)間為： (正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)分別為 k1 ， k2) ( ) (A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1k2)ln(k1/k2) (C) t = 1/(k1+k2)l n[2k1/(k1k2)] (D) t= 1/(k1+k2)ln[k1/(k1 k2)] 9. 反應(yīng) A B (I)； A D (II)，已知反應(yīng) I 的活化能 E1大于反應(yīng) II 的活化能 E2，以下措施中哪一種不能改變獲得 B 和 D 的比例？ ( ) 物理化 學(xué)選擇題（下） 第 11 頁(yè) 共 25 頁(yè) 作者 ：王健 (A) 提高反應(yīng)溫度 (B) 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 (C) 加入適當(dāng)催化劑 (D) 降低反應(yīng)溫度 10. 化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的 Arrhenius 關(guān)系式能成立的范圍是： ( ) (A) 對(duì)任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi) (B) 對(duì)某些反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi) (C) 對(duì)任何反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi) (D) 對(duì)某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi) 11. 飽和分子間反應(yīng)活化能一般都是： ( ) (A) 比較小 (B) 167ｋ J/mol 以上 (C) 不需要活化能 (D) 400ｋ J/mol 以上 12. 在反應(yīng) A B C， A D 中，活化能 E1 E2 E3， C 是所需要的產(chǎn)物，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為了提高 C 的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)，應(yīng)選擇： ( ) (A) 較高反應(yīng)溫度 (B) 較低反應(yīng)溫度 (C) 適中反應(yīng)溫度 (D) 任意反應(yīng)溫度 13. 反應(yīng) 2A → P 為二級(jí)反應(yīng)，其半衰期： ( ) (A) 與 [A]0無(wú)關(guān) (B) 與 [A]0成正比 (C) 與 [A]0成反比 (D) 與 [A]成反比 [A]0為反應(yīng)物 A 的起始濃度。 14. 當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為 moldm 3時(shí)，反應(yīng)的半衰期為 360 s，初始濃度 為 moldm 3時(shí)，半衰期為 600 s，此反應(yīng)為： ( ) (A) 0 級(jí)反應(yīng) (B) 級(jí)反應(yīng) (C) 2 級(jí)反應(yīng) (D) 1 級(jí)反應(yīng) 15. 半衰期為 10 d 的某放射性元素凈重 8 g， 40 d 后其凈重為： ( ) (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) g 16. 某二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物消耗