【文章內(nèi)容簡介】 ?取待測樣品和質(zhì)控樣品一份每天同時(shí)測定一次，連續(xù)測定 20天，計(jì)算 X和標(biāo)準(zhǔn)差 s，以測定結(jié)果為縱坐標(biāo)，測定日期為橫坐標(biāo)，繪制控制圖。 ? ? 上控制限 ? 3s ? 2s 上警告限 ? x ? ? 下警告限 ? 下控制限 ? X控制圖 第二編 水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)概述 ?第一節(jié) 水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的內(nèi)容和意義 ?分類：水占地球表面的 70％，可利用的淡水占 3％；天然淡水分降水（雨雪）地面水（江河湖池塘水），地下水（井水、泉水）。 ?雜質(zhì)來源：水在自然界的循環(huán)中，水可溶解土壤、巖石、空氣等的許多成分及微生物的作用，使含可溶物、懸浮物、膠體物、微生物等。另有工業(yè)廢水、生活污水的污染。 ?目的：安全用水 保障人體健康。 ?意義：了解水的物理性狀、化學(xué)性質(zhì)、微生物特性。為生活和工業(yè)用水安全提供依據(jù)。 ?內(nèi)容： 2022年 6月 29日上午 ,衛(wèi)生部召開《 生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn) 》 專題發(fā)布會(huì)，介紹新修訂的 《 生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn) 》 及相關(guān)檢測方法。 ?106項(xiàng)指標(biāo)包括微生物指標(biāo) 6項(xiàng)，毒理指標(biāo)74項(xiàng)（其中，無機(jī)化合物指標(biāo) 21項(xiàng)，有機(jī)化合物指標(biāo) 53項(xiàng)），感官性狀和一般化學(xué)指標(biāo) 20項(xiàng)，消毒劑指標(biāo) 4項(xiàng)，放射性指標(biāo) 2項(xiàng)。各類指標(biāo)中，可能對(duì)人體健康產(chǎn)生危害或潛在威脅的指標(biāo)占 80%左右，屬于影響水質(zhì)感官性狀和一般理化指標(biāo)即不直接影響人體健康的指標(biāo)約占 20%。 ?工業(yè)污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn) 生活污水排放標(biāo)準(zhǔn) ?礦泉水標(biāo)準(zhǔn) ?純凈水標(biāo)準(zhǔn) ?鍋爐用水標(biāo)準(zhǔn) ?工程用水標(biāo)準(zhǔn) ?游泳池水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)。 ?地下水標(biāo)準(zhǔn) ?地面水標(biāo)準(zhǔn)等。 第二節(jié) 水樣的采集 ?一、采樣設(shè)備 包括 采樣瓶 .采樣器 .測定溶解性氣體采樣裝置等。 （一）采樣瓶 一般為硼硅玻璃瓶 .聚乙烯塑料桶。 選擇原則：①不含或沾污待測物質(zhì)。②不能與待測組分反應(yīng)。③不能吸收或吸附待測組分。測定金屬不能用玻璃瓶，測定有機(jī)物不能用塑料桶，測定氟化物不能用玻璃瓶。 ?采樣容器的清洗：采樣容器先用自來水沖去灰塵和其他雜物，用洗滌劑刷洗，新購置的玻璃瓶或塑料瓶，先用 3%硝酸浸泡 24小時(shí)，再用自來水和純水依次沖洗干凈，晾干待用。如果是鐵質(zhì)采樣器，要用洗滌劑徹底消除油污，自來水漂洗干凈，晾干待用。 ?潔凈的采樣瓶在采樣時(shí)，還應(yīng)該先用被采的水樣洗滌 2～ 3次，再采集 ?（二）采樣器 ?塑料桶：采集表層水樣。 ?深水采樣器： ?測定溶解氣體采樣器。見 P33 ?二、采樣量 ?根據(jù)檢驗(yàn)項(xiàng)目的多少?zèng)Q定采用量。一般常規(guī)項(xiàng)目， 3～ 5L,特殊項(xiàng)目要現(xiàn)場固定入溶解氧。 pH最好現(xiàn)場測定。 ?三、水樣采集方法見 P34～ 35 ?原則：具有“代表性”。 ?第三節(jié) 水樣的保存 ?一、影響水樣組分改變的因素：在測定之前，對(duì)水樣采取一定的保存方法，避免 理因素（光照 .溫度 .壓力 .靜置或振蕩 .密封或敞露 .容器壁的吸收或吸附等）， 因素（氧化還原 .沉淀反應(yīng)等）， 素（微生物新陳代謝）造成某些組分的改變而影響檢測結(jié)果的真實(shí)性。 ?二、水樣的保存方法（見 P36） 第三章 水的物理性狀及 pH的檢驗(yàn) ?物理性狀： 水的溫度、臭和味、色度 、渾濁度、肉眼看見物、溶解性總固體、電導(dǎo)率。 ?第一節(jié) 水溫的測定 見 P39 ?第二節(jié) 臭和味測定 感官檢查法見 P40 ?第四節(jié) 色度測定 ?【 方法 】 鉑鈷比色法 ?【 原理 】 用氯鉑酸鉀和氯化鈷配制成與天然水黃色色調(diào)相同的標(biāo)準(zhǔn)色列，以 1升水中含 1mg鉑 [以(PtCl6)2形式存在 ]和 稱為色度 1度。與水樣進(jìn)行比較定量。 ?【 儀器 】 1． 50ml高型無色具塞比色管。 2．離心機(jī)。 ?【 試劑 】 鉑鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取 (K2PtCl6)和 (CoCl66H2O)，溶于100ml蒸餾水中，加入 100ml濃鹽酸，用蒸餾水定容至 1000ml此標(biāo)準(zhǔn)溶液的色度為 500度。 ?【 操作步驟 】 ?1．水的顏色有 “真色”和“表色”兩種。真色是指除去懸浮物后水的顏色，由溶解性有色物質(zhì)產(chǎn)生。表色是指沒有除去懸浮物的水所具有的顏色，包括溶解性有色物質(zhì)和懸浮物所產(chǎn)生的顏色。水的色度是指真色，測定時(shí)應(yīng)將水樣放置澄清或離心后取上清液，也可用孔徑 (不能使用濾紙，因?yàn)闉V紙能吸附有色物質(zhì)而改變?cè)畼由?)。 ?2．取 50ml透明的水樣，置于比色管中。 ?3．另取比色管 11支，分別加入鉑鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液、 、 、 、 、 、 、 、 ，加蒸餾水至 50ml標(biāo)線，混勻，配制成色度為 0、 1 2 3 45和 50度的標(biāo)準(zhǔn)色列，密封后可長期使用。 ?4．將水樣管與鉑鈷標(biāo)準(zhǔn)色列，置于白色背景下，使光線能從底部向上透過比色管，眼睛自管口向下垂直觀察。如水樣色度過高，可酌情減少取水樣的量，加蒸餾水稀釋后比色，測定結(jié)果乘以稀釋倍數(shù)。如水樣與標(biāo)準(zhǔn)色列的色調(diào)不一致，則為異色，可用稀釋倍數(shù)法結(jié)合文字描述。 ?【 計(jì)算 】 ?式中： V1為相當(dāng)于鉑鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量 (mL)； V為水樣體積 (mL)。 VV 500)( 1 ??度色度第四節(jié) 渾濁度 ?懸浮物或膠態(tài)物（泥沙 .黏土 .細(xì)微的有機(jī)物 .無機(jī)物 .浮游生物 .其他微生物）進(jìn)入水體，當(dāng)光線照射時(shí)，光線被吸收 .反射 .散射，呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。 ?渾濁度測定方法有福爾馬肼標(biāo)準(zhǔn)散射比濁法和福爾馬肼標(biāo)準(zhǔn)目視比濁法。 ?結(jié)果表示：福爾馬肼散射濁度單位（ NTU) 第五節(jié)、電導(dǎo)率 ?定義：由 1cm，截面積為 1cm2的兩個(gè)電極間測得的電阻率的導(dǎo)數(shù)。 ?單位： S/m（西門子 /米）、 181。 S/m ?電導(dǎo)率儀 第六節(jié)、 pH值 ? pH值是水中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)。 ?如： 【 H+]= mol/L pH=－㏒ mol/L ＝ 1 ?表示水的酸堿性的強(qiáng)弱， 而酸度或堿度是水中所含酸或堿物質(zhì)的含量。水質(zhì)中的 pH值的變化預(yù)示了水污染的程度。 ?測定方法： 玻璃電極法 ? 測定原理 ?玻璃電極法測定水樣的 pH值是以飽和甘汞電極為參比電極，以玻璃電極為指示電極，與被測水樣組成工作電池，再用 pH計(jì)測量工作電動(dòng)勢(shì)，由 pH計(jì)直接讀取 pH值。 第四章、水中有機(jī)污染指標(biāo)的檢驗(yàn) ?水中的污染物較為復(fù)雜：無機(jī)物、有機(jī)物、微生物等。很難對(duì)其定性定量檢驗(yàn)，因此用綜合指標(biāo)來間接反映水體受到污染的狀況。即：“三氧‘，（溶解氧、耗氧量、生化需氧量）’三氮”（氨氮、亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮。 ?溶解氧（ DO）；耗氧量或高錳酸鹽指數(shù)（ CODMn)?；瘜W(xué)需氧量（ CODcr)。生化需氧量（ BOD5） 第一節(jié) 溶解氧 ?溶解氧（ DO） :溶解于水中的分子態(tài)氧。 以 p（ O2）， 單 位 mg/L 度越高， 氧 在水中的溶解度越低 氣壓 力改 變與 水中溶解 氧 的 關(guān) 系： S’=S P/ S’:大 氣壓 力在 P（ kPa） 時(shí) 的溶解 氧 （ mg/L） S:大 氣壓 力在 kPa時(shí) 的溶解 氧 （ mg/L) P:測 定 時(shí) 的大 氣壓 力在 kPa。 結(jié)論：清潔地面水溶解氧接近飽和；地面水溶解氧含量高于地下水；水層越深，含量越低；有藻類時(shí)，因光合作用可使過飽和； 大氣壓力下降、水溫升高、含鹽量增加，都會(huì)導(dǎo)致溶解氧含量降低。當(dāng)＜ 4 mg/L時(shí)，魚類窒息死亡。 我 國規(guī) 定 ⅲ 類 地面水域不低于 5 mg/L. 檢測方法 ?碘量法 修正碘量法 氧電極法 ?（ 1）碘量法 ?原理：在水樣中加硫酸錳和堿性碘化鉀，硫酸錳與氫氧化鈉反應(yīng)成氫氧化錳，溶解氧能將 Mn2+氧化生成高價(jià)態(tài) Mn4+ ?MnSO4+2NaOH=Na2SO4+Mn(OH)2↓ ?2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3↓+H2O ?H2MnO3+Mn(OH)2=Mn MnO3↓ 棕色沉淀 ?加入濃硫酸使棕色沉淀（ MnMn03）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。 ? 2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ? I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ? 用移液管取一定量的反應(yīng)完畢的水樣，以淀粉做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算出水樣中溶解氧的含量。 ?實(shí)驗(yàn)方法 （一）水樣的采集與固定 ?用溶解氧瓶取水面下 2050cm的水、使水樣充滿 250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。 ?固定溶解氧 取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液 1ml插入瓶內(nèi)液面下，緩慢放出溶液于溶解氧瓶中。 ,按上述操作往水樣中加入 2ml堿性碘化鉀溶液 ,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時(shí)，水樣中的氧被固定生成亞錳酸錳（ MnMnO3）棕色沉淀。將固定了溶解氧的水樣帶回實(shí)驗(yàn)室備用。 ?（二）酸化游離碘 ?往水樣中加入 ，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉淀物完全溶解為止（若沒全