高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與變化上(編輯修改稿)
2025-02-03 06:25 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容 …… 化學(xué)性質(zhì) （ 物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì) ） —— 可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變 …… (一 )物質(zhì)的性質(zhì) 二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (1)常見的物理變化 ①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾；④揮發(fā)、 升華；⑤吸附、鹽析；⑥溶解 (汽油去油污 )、潮解； ⑦鹽的焰色反應(yīng)． (2)常見的化學(xué)變化 ①風(fēng)化、硫化、老化、裂化 (裂解 )、硝化、磺化、鈍 化、 (油脂、水泥 )硬化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化； ②脫水、脫氧；③干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸； ④電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕． (二 )物質(zhì)的變化 1. 物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系： 按反應(yīng)的基本類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 按中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 按是否有離子參加反應(yīng) 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) (分子反應(yīng) ) 非氧化還原反應(yīng) 無機(jī)化學(xué)反應(yīng)分類 (三 )化學(xué)變化中的有關(guān)問題 按反應(yīng)中的能量變化 吸熱反應(yīng) (△ H0) 放熱反應(yīng) (△ H0) 按反應(yīng)進(jìn)行的程度 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 一般氧化還原反應(yīng) 有機(jī)氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)中氧化還原 注意： ①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是 氧化還原反應(yīng) ,其它則要看反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生升降。 ②在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是 離子反應(yīng) 。 質(zhì)量守恒 (對(duì)所有化學(xué)反應(yīng) ) 電荷守恒 (對(duì)離子反應(yīng) ) 得失電子守恒 (對(duì)氧化還原反應(yīng)反應(yīng) ) 速率問題 (對(duì)所有化學(xué)反應(yīng) ) 平衡問題 (對(duì)所有可逆反應(yīng) ) 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 分散系 其他 溶液 濁液 膠體 無固定組成、無固定熔沸點(diǎn) 三、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 單 質(zhì) 冶金分類 密度分類 含量分類 由分子構(gòu)成： H Cl P O3 由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅 均為單原子分子 黑色金屬 Fe、 Cr、 Mn 有色金屬 除 鐵、鉻、錳以外的 其它金屬 輕金屬 (密度?。?～) 如 鈉、鎂、鋁 ) 重金屬 一般密度在 上 如 鐵、銅、鎳、錫、鉛 ) 常見金屬 Fe、 Al、 Cu 稀有金屬 Zr 、 Nb 、 Mo 金屬 非金屬 稀有氣體單質(zhì) 化合物 化 合 物 氫 化 物
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