定性實驗設(shè)計與評價(編輯修改稿)
2025-02-03 05:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 _____（填寫字母編號）。 A．鐵粉 B． BaCl2溶液 C．銀粉 D． Na2CO3溶液 二、變臉 主菜單 退出 （ 3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計： ①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定 SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是__________（填寫字母編號）。 A．將裝置 A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量 B．將裝置 A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝?KMnO4溶液，再加入足量 BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 C．用排水法測定裝置 A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．用排飽和 NaHSO3溶液的方法測出裝置 A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 二、變臉 主菜單 退出 ② 乙學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至 1000mL，取 20ml于錐形瓶中，滴入 （請?zhí)畛鲋甘緞┑拿Q），用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知： Cu(OH)2開始沉淀的 PH約為 5），通過測出消耗 NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量的濃度 (填能 或 否 )，其理由是 。 二、變臉 主菜單 退出 例 Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生 NO。 二、變臉 主菜單 退出 (一 )測定的體積 (1)選用下列儀器組合成一套可用來測定生成體積的裝置。其合理的連接順序是 (填數(shù)字 )。 二、變臉 主菜單 退出 (2)在測定 NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶中的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置 (下降 或 升高 )，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 二、變臉 主菜單 退出 (二 )測定 HNO3的物質(zhì)的量 反應(yīng)結(jié)束后，從 B裝置中所得 100mL溶液中取出 ，用 molL1NaOH的溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后滴定管中液面的位置如下圖所示。 (3)在容器中生成 HNO3 的物質(zhì)的量為 。 二、變臉 主菜單 退出 (三 )氣體成分的判斷 (4)若實驗測得 NO的體積為 (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則 A與濃硝酸反應(yīng)過程中 (填 有或 沒有 )NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是 。 二、變臉 主菜單 退出 ☆ 問題推廣 一定量的濃 H2SO4與足量 Fe、 Al反應(yīng) 鈍化、加熱時反應(yīng)初期生成 SO變稀后反應(yīng)有 H2生成 一定量的濃 HNO3與一定量 Fe反應(yīng) 一定量的濃 H2SO4與足量 Z
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