(滬教版)初中化學(xué)基本知識點總結(jié)(編輯修改稿)
2024-11-18 02:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 71 13．計算 3g 鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？ 解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為 x 2Mg+O2 2MgO 28 80 3g x xg 80348? x=5g 答： 3g 鎂完全燃燒可生成 5g 的氧化鎂。 14．煤“工業(yè)的糧食” 石油“工業(yè)的血液” 煤的干餾或煉焦是化學(xué)變化 石油的分餾是物理變化（利用沸點的不同） 15．三大化石燃料、煤、石油、天然氣均為混合物 16．天燃氣主要成份是甲烷 CH4 甲烷是無色無味氣體 ρ ρ 空 難溶于水 是沼氣、坑氣的主要成份 17．燒煤時加水的原因： C+H2O CO+H2 產(chǎn)生水煤氣（ CO+H2）燃燒更充分。 第五章 金屬與金屬礦物 1．金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性 2．純鐵很軟（ Fe）銅為紅色（ Cu）汞常溫下為液態(tài)（ Hg）銀的導(dǎo)電性最好（ Ag） 金（ Au） 和銀 (Ag)在自然界中可以以單質(zhì)形式存在 3．燈泡中的燈絲為鎢（ W）因為其熔點高 4．銅絲罩在蠟燭火焰上使之熄滅的原因： 銅絲有良好導(dǎo)熱性，使溫度降至著火點以下 5．硬度最大的金屬是鉻（ Cr） 密度最小的金屬是鋰（ Li） 航空航天應(yīng)用廣泛金屬是鈦（ Ti） 熱水瓶內(nèi)膽鍍的金屬是銀（ Ag） 點燃 點燃 高溫 10 水銀溫度計里金屬是汞（ Hg） 干電池外殼是鋅（ Zn） 6．鋁在空氣中加熱 4Al+3O2 2Al2O3現(xiàn)象：表面變暗 7．加熱鋁時液態(tài)鋁不能滴下的原因是：表面有一層氧化鋁，而氧化鋁熔點很高。 8．銅在空氣中加熱： 2Cu+O2 2CuO 現(xiàn)象表面變黑 9．鎂與稀酸反應(yīng)： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象：有大量氣泡、放熱 10．鋅與稀酸反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4=H2↑ 現(xiàn)象：有氣泡、放熱 11．鐵與稀酸反應(yīng)： Fe+2HCl= 22ClFe? +H2↑ Fe+H2SO4= 42SOFe? +H2↑ （氯化亞鐵） （硫酸亞鐵） 12．鐵與硫酸銅溶液 （濕法煉銅原理） Fe+CuSO4= 42SOFe? +Cu 現(xiàn)象：表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 13．鋁與稀酸反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣泡、放熱 14．實驗室制取氫氣 原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H4↑ 裝置：與制 CO2，用 H2O2制 O2的一樣 收集：向下排空氣法和排水法 15．檢驗氫氣純度的方法有：用小試管收集氣體，用大拇指堵住管口，移近火焰，聽爆鳴聲，聲音微弱的就是純的。 16．置換反應(yīng)：一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應(yīng)： （ A+BC=B+AC） （ Fe2O3） 磁鐵礦（ Fe3O4） 菱鐵礦（ FeCO3） 孔雀石（ Cu2(OH)2CO3） ： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 現(xiàn)象：紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 先通 CO 后加熱的原因：排盡空氣防止加熱時 CO 與空氣混合，發(fā)生爆炸 尾氣通過點燃的方法處理 結(jié)束時熄燈后通 CO 至冷卻的原因：防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂。防止撒去石灰水試管后氧氣進入玻璃管，使鐵被氧化?？梢杂么盆F吸收的方法檢驗鐵的生成。 澄清石灰水的作用檢驗是否有 CO2生成。 高溫 11 ：設(shè)備：高爐 原料：鐵礦石（提供鐵元素） 焦炭（提供熱源制 CO） 石灰石（制造爐渣） 空氣（提供氧 氣） 有關(guān)反應(yīng)： C+O2 CO2 C+CO2 2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 20．金屬活動性順序是 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 銅 汞 銀 鉑 金 越靠前活潑性越強 在 (H)前的金屬與稀酸反應(yīng)能放出氫氣，后面則不行 前面的金屬可以置換后面的 金屬 21．合金：一種金屬與其他金屬（或非金屬）熔合形成有金屬特性的物質(zhì) 如：生鐵和鋼均是鐵的合金，是混合物 合金的硬度一般比各成份金屬高，熔點比各成份金屬的低。 22．生鐵和鋼區(qū)別：生鐵含碳量： % 鋼的含碳量： % 23．真元寶（金）與假無寶（銅、鋅合金）的區(qū)分辦法： 加熱是否變黑、加稀鹽酸是否有氣泡、測密度。 24．保險絲常用的是武德合金（ Bi、 Pb、 Sn、 Cd） 25．焊錫使用鉛錫合金的原因：降低熔點 26．鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸 27．食鹽和酸可加速鐵生銹 28．鐵銹是紅棕色、主要成分 Fe2O疏松多孔是混合物 29．除去鐵銹的方法：砂紙打磨或用稀鹽酸（ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O） 30．防止鋼鐵生銹的原理：不與水或氧氣接觸改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) 31．石灰石的用途：制玻璃、煉鋼、作建筑材料、制水泥 32．含有碳酸鈣的物質(zhì)：石灰石、大理石、方解石、白堊、蛋殼、貝殼、珍珠、水垢 33．檢驗（ CO?23 或 CaCO3） 的方法： 試劑：稀鹽酸和澄清石灰水 現(xiàn)象：有氣泡、石灰水變渾 有關(guān)反應(yīng)方程式： CaCO3+2HCl=CaU2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O 34．草木灰的主要成份： K2CO3 35．碳酸鹽：含有碳酸根 (CO?23 3)如： Na2CO3 K2CO3 MH4HCO3 MgCO3 點燃 高溫 高溫 12 均能與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （ CaO） 36． 生石灰 ① CaCO3 CaO+CO2↑ ① ② ② CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱 ③ 石灰石 熟石灰 ③ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O (CaCO3) (Ca(OH)2) 37． Ca(OH)2熟石灰或清石灰溶液呈堿性能使無色酚酞變紅 38．久置澄清石灰水瓶壁有一層白色物質(zhì)是 CaCO3 形成原因 ： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 除去方法加稀鹽酸 ： CaC
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