課時(shí)提升作業(yè)(二十一)第七章第三節(jié)(編輯修改稿)
2025-02-02 23:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 =______， CO的轉(zhuǎn)化率為 ________。 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______________，溫度升高，平衡常數(shù) ______(填“增大”“減小”或“不變” )。 (3)若在一體積可變的密閉容器中充入 1 mol CO、 2 mol H2和 1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的 倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向 _____(填“正”“逆” )反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是 ______________________ __________________________________________________________________。 13． (14 分 )某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨 (NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中 (假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì) )，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表中： 溫度 (℃ ) 7 平衡總壓強(qiáng)(kPa) 平衡氣體總濃度 (mol L1) 103 103 103 103 103 ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ______。 (NH3)=v(CO2) ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)： ________。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 _______(填“增加”“減小”或“不變” )。 ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)?H____0，熵變?chǔ)?S____0(填“＞”“＜”或“ =” )。 (2)已知 ： NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3 H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。 8 ⑤計(jì)算 25 ℃時(shí)， 0～ 6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 _______________。 ⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： _____________。 答案解析 1.【解析】選 D。在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物及生成物濃度均為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)濃度，在溫度一定時(shí)，對(duì)一個(gè)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值，其大小只與溫度有關(guān)，與其他外界條件無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。 2.【解析】選 B。兩個(gè)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)，即 Δ S0，反應(yīng)②在任何溫度時(shí)都自發(fā)進(jìn)行，即Δ HTΔ S0，則Δ H0；反應(yīng)①只有在高溫時(shí)Δ HTΔ S0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，而Δ S0，根據(jù)Δ HTΔ S 知Δ H0。 3．【解析】選 A。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應(yīng)速 9 率， A正確， B錯(cuò)誤；上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中仍然含有 NO 或 CO， C 錯(cuò)誤； 570 K時(shí)及時(shí)抽走 CO N2，尾氣凈化效率更佳，但平衡常數(shù)不變， D錯(cuò)誤。 4．【解析】選 C。溫度不變，擴(kuò)大容器體積 (相當(dāng)于減小壓強(qiáng) )時(shí)， A 的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣 體的體積不變，即 a＝ 1， A 錯(cuò)誤， B 錯(cuò)誤；設(shè)達(dá)平衡時(shí)， B的轉(zhuǎn)化量為 x mol，則 A、 B、 C、 D 的平衡量分別為 (2x) mol、 (3x) mol、 x mol、x mol，設(shè)容器體積為 1 L，則平衡常數(shù) K＝ 1＝ x2/(2x)(3x)，解得： x＝ ，B 的轉(zhuǎn)化率＝ 247。 3＝ 40%，所以 C 正確， D 錯(cuò)誤。 5.【解析】選 D。 A項(xiàng)錯(cuò)誤，平衡常數(shù) K 值越大，反應(yīng)的程度就越大，轉(zhuǎn)化率就越高，反應(yīng)就越完全，由圖中數(shù)據(jù)可知，①和②平衡時(shí) A 的濃度相同，故轉(zhuǎn)化率也相同，所以 K1=K2。B 項(xiàng)錯(cuò)誤，在該反應(yīng)中，題目沒(méi)有透露出平 衡與溫度的關(guān)系，故無(wú)法判斷Δ H的正負(fù)； C 項(xiàng)錯(cuò)誤，②
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