離子方程式的書寫(編輯修改稿)
2025-02-02 17:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 （ 質(zhì)量守恒、電荷守恒） 易溶于水的易電離 的電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶于水的鹽）拆成離子 難溶與水的或難電離 的（氣體、所有氧化物、水、弱酸、弱堿、不溶于水的鹽）不拆，用化學式表示 離子方程式 的書寫要 依據(jù)四原則 (1)寫 —————— 客觀事實原則 如 2Fe+6H+ ====2Fe3+ + 3H2↑，錯在 H+不能把 Fe氧化成 Fe3+，而只能氧化成 Fe2+。 應為： Fe+2H+ ==== Fe2+ + H2↑。 (2)質(zhì)量守恒原則 如 Na + H20 ====Na+ + OH + H2↑，錯在反應前后 H原子的數(shù)目不等。 應 為： 2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH + H2↑。 (3)電荷守恒原則 如 Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+， 錯在左右兩邊電荷不守恒。應為： 2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。 (4)定組成原則 如 稀 硫 酸 與 Ba(OH)2 溶 液 反 應 ：H+ + SO4 + Ba2+ + OH
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