海水分析化學(xué)第五章化學(xué)耗氧量的測(cè)定(編輯修改稿)
2025-02-02 15:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O2 + 2KI + 2H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O 以淀粉為指示劑，用 Na2S2O3溶液滴定游離碘： 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI 海 海 水 水 化 化 學(xué) 學(xué) 一、堿性高錳酸鉀法 分 分 析 析 2. 測(cè)定方法 100cm3水樣 1cm3 25%NaOH KMnO4 23粒玻璃珠 準(zhǔn)確煮沸 10min 迅速冷卻 KI 3cm3 1:3 H2SO4 Na2S2O3滴定 淀 粉 V1 5cm3蒸餾水 1cm3 1:3 H2SO4 KMnO4 Na2S2O3滴定 KI 100cm3蒸餾水 淀粉 V2 海 海 水 水 分 分 析 析 化 化 學(xué) 學(xué) 一、堿性高錳酸鉀法 3. 結(jié)果計(jì)算 COD（ O2 mg/dm3） = N(V2 － V1) 8 1000/100 N： Na2S2O3摩爾濃度 V2：滴定空白體積 V1：滴定水樣體積 4. 注意事項(xiàng) 1) 嚴(yán)格控制測(cè)定條件 COD不僅取決于水樣中有機(jī)物的含量，而且取決于實(shí) 驗(yàn)條件 (KMnO4濃度、介質(zhì)酸度、氧化溫度及時(shí)間等 ) 加熱必須在 56min內(nèi)沸騰。 2) 還原性離子 (如 S Fe2+、 NO2等 )會(huì)影響測(cè)定結(jié)果 先用 Na2S2O3滴定還原離子，再測(cè)定 COD，結(jié)果減去 還原離子濃度即可。 海 海 水 水 分 分 析 析 化 化 學(xué) 學(xué) 二、酸性高錳酸鉀法 1. 方法原理 酸 性 條 件 下 ， 加 入 定 量 已 知 量 KMnO4 溶 液，準(zhǔn)確煮沸 ，氧化水樣中有機(jī)物： MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 加入過量 Na2C2O4溶液，還原剩余 KMnO4 2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4→MnSO4 + K2SO4+ 5NaSO4 + 10CO2 + 8H2O 2 以 KMnO4溶液滴定過量的 C2O4 ，計(jì)算 COD 海 海 水 水 分 分 析 析 化 化 學(xué)
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1