梯級(jí)演練強(qiáng)技提能(5)(編輯修改稿)
2025-02-02 04:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ,任何條件下都有 c(H+)=c(F)+c(OH),A 錯(cuò) 。C、D 兩項(xiàng)在非平衡狀態(tài)下也一定成立 ,所以 A、 C、 D都不是電離平衡的標(biāo)志。 3.【解析】選 B。 A 項(xiàng) :H2S+Cl2====S↓ +2HCl 使 Cl2+H2O HCl+HClO 逆向移動(dòng) ,c(HClO)減小 。B項(xiàng) :CaCO3只與 HCl反應(yīng) ,不與 HClO反應(yīng) ,加入 CaCO3后因 CaCO3與 HCl 反應(yīng)使 Cl2 和 H2O 反應(yīng)平衡正移 ,c(HClO)增大 。C 項(xiàng) :通入 HCl 使平衡Cl2+H2O HCl+HClO 逆向移動(dòng) ,c(HClO)減小 。D 項(xiàng) :NaOH 與 HCl、 HClO 均反應(yīng) ,加入 NaOH 會(huì)使 c(HClO)減小。 4.【解析】選 C。 A項(xiàng) ,前者與后者 pH相同 ,故氫離子的物質(zhì)的量濃度相等 。B項(xiàng) ,因 NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)、 NH3 H2O為弱電解質(zhì) ,故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度前者小于后者 。D項(xiàng) ,氯化鐵促進(jìn)水的電離 ,而鹽酸抑制水的電離 ,故前者小于后者。 5.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下 3 點(diǎn) : (1)電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。 (2)溶液酸性強(qiáng)弱與 c(H+)之間的關(guān)系。 (3)弱電解質(zhì)電離與離子水解都是微弱的。 【解析】選 D。弱電解質(zhì)濃溶液導(dǎo)電性可能會(huì)比強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液導(dǎo)電性強(qiáng) ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。醋酸為共價(jià)化合物 ,液態(tài)時(shí)不電離 ,故不導(dǎo)電 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。鹽酸中加入 NaCl固 7 體 ,H+不變 ,故酸性不變 ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。NH4Cl 是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離 ,N 微弱水解 ,而NH3 H2O為弱電解質(zhì) ,故 D項(xiàng)正確。 【誤區(qū)警示】 (1)酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系 ,前者看電離程度 ,后者看溶液中 c(H+)和 c(OH)的相對(duì)大小。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。 (2)弱酸、弱堿是弱電解質(zhì) ,但它們對(duì)應(yīng)的鹽一般為強(qiáng)電解質(zhì) ,如醋酸銨 :CH3COONH4====N +CH3COO。 6. 【 解 析 】 (1)25 ℃ ,KW=c(H+) c(OH)=1014, 結(jié)合 =1010 可得c(H+)=102mol L1,c(OH)=1012mol L1。由 HA的濃度知 HA為弱電解質(zhì)。 (2)HA 的電離方程式為 HA H++A。 (3)在加水稀釋時(shí) ,平衡向右移動(dòng) , 減小 ,c(H+)與 c(OH)乘積不變 ,c(OH)增大 , 增大。 (4)HA 是弱電解質(zhì) ,故在 pH、體積均相等的鹽酸與 HA 溶液中 ,HA 的物質(zhì)的量大 ,故 HA與 Zn 反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量多。 答案 :(1)弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) (2)HA H++A (3)B (4)多 【高考題組】 1.【解析】選 B、 C。 mol L1HF溶液 pH=2 說(shuō)明 HF 為弱電解質(zhì) ,有 mol L1HF發(fā)生了電
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