梯級(jí)演練強(qiáng)技提能(5)(參考版)
2025-01-09 04:27本頁(yè)面
【正文】 。同濃度的 CaCl2溶液的 c(Cl)是 NaCl 溶液的 c(Cl)的兩倍 ,它們對(duì) AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同 ,故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 L1,pH=,其 c(H+)= 某 些 強(qiáng) 酸 的 酸 式 鹽 pH7, 如 NaHSO4, 故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,加入 10 mL pH=11的 NaOH 溶液 ,混合液中和后 ,因醋酸 是弱電解質(zhì) ,濃度較大 ,應(yīng)還有大量剩余 ,故 pH 應(yīng)小于 7,D 錯(cuò)誤。 c(OH)]=Ka,KW在室溫下也是常數(shù) ,故 B正確 。B項(xiàng) ,在沖稀的過程中 ,溫度不變 ,故 Ka=c(CH3COO) 10 2.【解析】選 B。滴加新制氯水 ,發(fā)生反應(yīng) :H2S+Cl2====2HCl+S↓ ,H2S濃度減小 ,平衡向左移動(dòng) ,反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸 , 溶液酸性增強(qiáng) ,pH 減小 ,C 正 確 。向 H2S 溶液中加水 ,平衡向右移動(dòng) ,但溶液體積增大 ,溶液中 H+濃度減小 ,A 錯(cuò)誤。由于電離過程吸熱 ,所以升高溫度 ,平衡正向移動(dòng) ,c(H+)增大 ,pH變小 ,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。加入 mol在醋酸溶液中存在如下電離平衡 :CH3COOH CH3COO+H+,加 水稀釋 10倍 ,若不考慮電離平衡移動(dòng) ,溶液中 c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一 ,pH增大 1個(gè)單位 ,而稀釋過程中電離平衡正向移動(dòng) ,H+的物質(zhì)的量增多 ,c(H+)要大一些 ,所以pH 變化不足 1 個(gè)單位 ,即 pH(a+1),A 選項(xiàng)錯(cuò)誤 。如果酸是強(qiáng)酸 ,則酸和堿的物質(zhì)的量相等時(shí)兩者恰好完全反應(yīng) ,如果酸為弱酸 ,pH=7,則酸應(yīng)該過量 ,由于 H+和 OH的濃度相等 ,根據(jù)電荷守恒 ,Na+和 A的濃度相等。Ka(HY)= =105,B 正確。 L1= mol L1。 L1=c(Y)+109mol L1, 根 據(jù) 電 荷 守 恒 :c(H+)+c(Na+)=c(Y)+c(OH), 則105mol L1。根據(jù)圖像 ,HY 溶液中加入 10 mL NaOH 溶液時(shí) ,溶液 pH=5,則 c(H+)=105mol在 HY 和 HZ 的混合液中 ,根據(jù)電荷守恒 ,則有 c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH),根據(jù) HY 的電離常數(shù) :Ka(HY)= ,即有 :c(Y)= ? ? ? ?? ?a HY c HYcH?K。 L1的 HZ溶液 pH=1,因此 HZ 為強(qiáng)酸 ,則 HX 和 HY 為弱酸。因此相同溫度下同濃度的三種酸導(dǎo)電能力 :HZHYHX,A 錯(cuò)誤。 L1的三種一元酸 ,完全反應(yīng)時(shí)消耗 NaOH 應(yīng)為 mL。 用 0 mol L1的氨水中 c(OH)小于 mol 8 選項(xiàng) 具體分析 結(jié)論 A 氨水屬于弱電解質(zhì) ,在離子方程式中不能拆分為離子 錯(cuò)誤 B mol L1,C 項(xiàng)錯(cuò)
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