【文章內(nèi)容簡介】 ↓ 過量的 KI 作穩(wěn)定劑 膠團的結(jié)構(gòu)表達(dá)式 ： [(AgI)m n I – (nx)K+]x– xK+ |________________________| |________________________________| 膠核膠粒（帶負(fù)電）膠團（電中性）膠核 膠粒 膠團 膠團的圖示式： ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 膠粒的結(jié)構(gòu) 例 2： AgNO3 + KI→ KNO3 + AgI↓ 過量的 AgNO3 作穩(wěn)定劑 膠團的結(jié)構(gòu)表達(dá)式： [(AgI)m n Ag+ (nx)NO3–]x+ x NO3– |______________________________| |_______________________________________| 膠核膠粒（帶正電）膠團（電中性）膠核 膠粒 膠團 膠團的圖示式： ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 溶膠的絮凝和聚沉 ? 溶膠的穩(wěn)定性 ? 影響溶膠穩(wěn)定性的因素 ? 聚沉值與聚沉能力 ? SchulzeHardy規(guī)則 ? 電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響 ? 不同膠體的相互作用 1. 敏化作用 2. 金值 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 溶膠的穩(wěn)定性 抗聚結(jié)穩(wěn)定性 膠粒之間有相互吸引的能量 Va和相互排斥的能量 Vr， 總作用能 為 Va+Vr。 如圖所示： 動力學(xué)穩(wěn)定性 由于溶膠粒子小，布朗運動激烈，在重力場中不易沉降，使溶膠具有動力穩(wěn)定性。 當(dāng)粒子相距較大時 ， 主要為吸力 ， 總勢能為負(fù)值；當(dāng)靠近到一定距離 ， 雙電層重疊 ， 排斥力起主要作用 ， 勢能升高。要使粒子聚結(jié)必須克服這個勢壘。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 溶膠的穩(wěn)定性 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 影響溶膠穩(wěn)定性的因素 2. 濃度的影響。 濃度增加，粒子碰撞機會增多 。 3. 溫度的影響。 溫度升高，粒子碰撞機會增多，碰撞強度增加。 4. 膠體體系的相互作用。 帶不同電荷的膠?；ノ鄢痢? 1. 外加電解質(zhì)的影響。 這影響最大，主要影響膠粒的帶電情況，使 電 位下降，促使膠粒聚結(jié)。 ??上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 聚沉值與聚沉能力 聚沉值 使一定量的溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉 所需電解質(zhì)的最小濃度 。從已知的表值 可見，對同一溶膠，外加電解質(zhì)的離子 價數(shù)越低，其聚沉值越大。 聚沉能力 是 聚沉值的倒數(shù) 。聚沉值越大的電解質(zhì)， 聚沉能力越??；反之，聚沉值越小的 電解質(zhì)，其聚沉能力越強。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 SchulzeHardy規(guī)則 聚沉能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子的價數(shù)。 聚沉值與異電性離子價數(shù)的六次方成反比 ，這就是 SchulzeHardy規(guī)則 。 例如，對于給定的溶膠，異電性離子分別為一、 二、三價，則聚沉值的比例為： 100 ? ? 即為： 6 6 61 1 1 1 2 3? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ?::?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 （ 1） 與膠粒帶相反電荷的離子的價數(shù)影響最大， 價數(shù)越高，聚沉能力越強。 （ 2） 與膠粒帶相反電荷的離子就是價數(shù)相同，其 聚沉能力也有差異。 電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響 例如，對膠粒帶負(fù)電的溶膠，一價陽離子硝酸鹽的聚沉能力次序為： H+Cs+Rb+NH4+K+Na+Li+ 對帶正電的膠粒，一價陰離子的鉀鹽的聚沉能力次序為： FClBrNO3I 這種次序稱為 感膠離子序（ lyotropic series)。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 （ 3） 有機化合物的離子都有很強的聚沉能力，這可 能與其具有強吸附能力有關(guān)。 （ 4） 當(dāng)與膠體帶相反電荷的離子相同時，則另一同 性離子的價數(shù)也會影響聚沉值，價數(shù)愈高，聚沉能力 愈低。這可能與這些同性離子的吸附作用有關(guān)。 電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響 例如，對亞鐵氰化銅溶膠的聚沉值： KBr 為 。 而 K4[Fe(CN)6] 為 。 3mo l m ??3mo l m ???上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 不同膠體的相互作用 在溶膠中加入某些大分子溶液，加入的量不同，會出現(xiàn)兩種情況 ： 將膠粒帶相反電荷的溶膠互相混合，也會發(fā)生聚沉。 與加入電解質(zhì)情況不同的是，當(dāng)兩種溶膠的用量恰能使其所帶電荷的量相等時，才會完全聚沉， 加入大分子溶液太少時，會促使溶膠的聚沉，稱為 敏化作用 ； 大分子化合物直接導(dǎo)致膠粒聚集而沉降，稱為“絮凝過程” ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 溶膠的制備與凈化 溶膠的制備 （ 1） 分散法 （ 2） 凝聚法 溶膠的凈化 （ 1） 滲析法 （ 2） 超過濾法 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 溶膠的制備 制備溶膠必須使分散相粒子的大小落在膠體分散體系的范圍之內(nèi)，并加入適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定劑。制備方法大致可分為兩類： （ 1） 分散法 用機械、化學(xué)等方法使固體的粒子變小。 （ 2） 凝聚法 使分子或離子聚結(jié)成膠粒 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 溶膠的制備 研磨法 用機械粉碎的方法將固體磨細(xì)。 這種方法適用于脆而易碎的物質(zhì)，對于柔韌性的物質(zhì)必須先硬化后再粉碎。例如，將廢輪胎粉碎，先用液氮處理，硬化后再研磨。 膠體磨的形式很多，其分散能力因構(gòu)造和轉(zhuǎn)速的不同而不同。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 溶膠的制備 研磨法 盤式膠體磨 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 溶膠的制備 研磨法 * 轉(zhuǎn)速約每分鐘 1萬 ～2萬轉(zhuǎn)。 A為空心轉(zhuǎn)軸，與 C盤相連，向一個方向旋轉(zhuǎn)， B盤向另一方向旋轉(zhuǎn)。 分散相、分散介質(zhì)和穩(wěn)定劑從空心軸 A處加入，從 C盤與 B盤的狹縫中飛出，用兩盤之間的應(yīng)切力將固體粉碎，可得 1000 nm左右的粒子。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 溶膠的制備 膠溶法 膠溶法 又稱 解膠法 ，僅僅是將新鮮的凝聚膠粒重新分散在介質(zhì)中形成溶膠，并加入適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定劑。 這種穩(wěn)定劑又稱 膠溶劑 。根據(jù)膠核所能吸附的離子而選用合適的電解質(zhì)作膠溶劑。 這種方法一般用在化學(xué)凝聚法制溶膠時，為了將多余的電解質(zhì)離子去掉，先將膠粒過濾，洗滌，然后盡快分散在含有膠溶劑的介質(zhì)中，形成溶膠。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 例如： 溶膠的制備 膠溶法 * AgCl (新鮮沉淀） AgCl(溶膠） A g N O K Cl3加或 Fe(OH)3（ 新鮮沉淀） Fe(OH)3 (溶膠） 3F eC l加?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 溶膠的制備 凝聚法 通過各種化學(xué)反應(yīng)使生成物呈過飽和狀態(tài)，使初生成的難溶物微粒結(jié)合成膠粒，在少量穩(wěn)定劑存在下形成溶膠，這種穩(wěn)定劑一般是某一過量的反應(yīng)物。例如： 2H3AsO3（ ?。?+ 3H2S →As2S3（ 溶膠） +6H2O FeCl3 （ 稀） +3H2O （ 熱） → Fe(OH)3 （ 溶膠） +3HCl ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/1/4 A. 更換溶劑法 利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的顯著差別來制備溶膠，而且兩種溶劑要能完全互溶。 例 ，將松香的乙醇溶液滴入水中可制備松香的水溶膠 。 例