12探究酸的性質(zhì)共三個(gè)課時(shí)(編輯修改稿)
2024-12-21 20:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 + 水 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 結(jié)論： 稀硫酸 氫氧化銅 [實(shí)驗(yàn) ]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。 Cu（ OH） 2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 稀硫酸 + 堿 === 硫酸鹽 + 水 稀硫酸 無色氯化鋇 [實(shí)驗(yàn) ]： 在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 結(jié)論： 產(chǎn)生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 硫酸 + 某些鹽 === 硫酸鹽 + 另一種酸 SO42— 的檢驗(yàn)方法： 滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 ? 檢驗(yàn) Cl－ 或 SO42－ 時(shí)，為什么要加稀 HNO3？ 檢驗(yàn) Cl－ 和 SO42— 時(shí) ， 要加幾滴稀硝酸 ， 目的是除去 CO32— 等雜質(zhì)離子的干擾 。 因?yàn)?CO32—與 AgNO3或 BaCl2溶液接觸時(shí) ， 也有白色沉淀Ag2CO BaCO3生成 ， 但這些沉淀都溶于稀硝酸 。 如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H 2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H 2O 而 AgCl和 BaSO4則不溶于稀硝酸 ， 所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸 ， 如果白色沉淀不溶解 ， 才能確認(rèn)有 Cl－ 或 SO42－ 。 ? 溶液有可能同時(shí)存在 Cl－ 和 SO42－ 時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn) SO42－ ， 而且用 Ba（ NO3） 2溶液和稀硝酸代替 BaCl2溶液和鹽酸作試劑 。 且需將BaSO4沉淀濾去 ， 再往濾液中加 AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn) Cl－ 。 因?yàn)榱蛩徙y微溶于水 ，
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