12探究酸的性質(zhì)共三個課時(存儲版)
【正文】 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假設(shè)是： 鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 二、稀硫酸酸性實驗 鋅粒 稀硫酸 [實驗 ]： 在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 Cu（ OH） 2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 稀硫酸 + 堿 === 硫酸鹽 + 水 稀硫酸 無色氯化鋇 [實驗 ]： 在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 因為硫酸銀微溶于水 ， 如果溶液中SO42－ 濃度較大 ， 若先檢驗 Cl－ ， 加入 AgNO3溶液時 ， 會生成 Ag2SO4(微溶 )沉淀 ， 而干擾 Cl－ 的檢驗 。下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是（ ） A實驗室制取二氧化碳 C 下列物質(zhì)中，能除去鐵制品表面鐵銹的是 ( ) A、稀硫酸 B、水 C、氫氧化鈉溶液 D、硫酸銅溶液 寫出下列方程式，并寫出反應(yīng)類型 （ 1） Fe+H2SO4 == _____________； _________ （ 2） CuO+H2SO4==____________； _________ （ 3） 2NaOH+H2SO4== _________； _________ （ 4） H2SO4+BaCl2== _________ 。下列物質(zhì)不屬于稀鹽酸的用途的是（ ） A 酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水 酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸 酸 ＋金屬氧化物＝
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