1從元素周期表歸納電子排布規(guī)律1最外層電子數等于或(編輯修改稿)
2024-11-05 12:53 本頁面
【文章內容簡介】 CO2 2MgO＋ C 1．電子式的書寫 (1)電子式 ① 原子：把其最外層電子用 “ ” 或 “ ” 來表示， 如鈉原子 Na、氖原子 ② 陰離子：不僅要標出最外層電子數，而且還要用 “ [ ]”括起來，并在右上角標出 “ n－ ” ，如氯離子 ③ 單核陽離子：與離子符號相同． ④ 原子團：不僅要標出各原子最外層電子數，而且還要用“ [ ]” 括起來，并在右上角標出 “ n＋ ” 或 “ n－ ” ，如銨根離子 氫氧根離子 ⑤ 離子化合物：由陰、陽離子的電子式構成，但相同的離子不得合并，且?guī)愲姾傻碾x子不得相鄰，如： ⑥ 共價化合物：共用電子對寫在成鍵兩原子中間 (一般形成共價鍵后，成鍵原子達到穩(wěn)定結構 )，每個原子最外層電子都要標出，相同的原子不能合并． (2)用電子式表示化合物的形成過程 ① 離子化合物形成過程的表示方法 左邊是原子的電子式，并用箭頭標出電子的移動，右邊是 離子化合物的電子式，中間用 “ ―→ ” 連接，左邊相同的 原子可以合并，右邊相同的離子不能合并．例如： ② 共價化合物形成過程的表示方法 左邊是原子的電子式，相同的原子可以合并，右邊是共價 化合物的電子式，中間用 “ ―→ ” 連接．例如： 2．常見的錯誤 (1)漏寫未參與成鍵的電子，如： N2 N??N. (2)化合物類型不清，漏寫或多寫 [ ]及錯寫電荷數，如： (3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如： N2的電子式為 N??N
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