各類有機物的結構和性質備課修改版(編輯修改稿)
2025-06-15 14:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 堿的水溶液中 CH3CH2Br + NaOH CH2＝ CH2↑+ NaBr + H2O 強堿的醇溶液中，加熱。 不是任何鹵代烴都有的性質 能發(fā)生消去反應的鹵代烴在結構 上需具備的條件有： ≥ 2， 有氫原子 ， 3有兩個相鄰 碳原子 ，且碳原子上 均有氫原子時 ，發(fā)生消去反應時可生成不同的產(chǎn)物。 AgNO3溶液 NaOH溶液 水解 HNO3溶液 酸化 RX AgCl 白色 AgBr 淺黃色 AgI 黃色 能否省？ 檢驗鹵代烴分子中鹵素的正確方法 在實驗室要分別鑒定氯酸鉀晶體和 1氯丙烷中的氯元素，設計了下列實驗操作步驟： ① 滴加 AgNO3溶液 ② 加入 NaOH溶液 ③ 加熱 ④ 加催化劑 MnO2 ⑤ 加蒸餾水過濾后取濾液 ⑥ 過濾后取濾渣 ⑦ 用 HNO3酸化 ⑴ 鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是 ⑵ 鑒定 1氯丙烷中氯元素的操作步驟是 ④③⑤⑦① ②③⑦① 練習 11官能團： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （ 1）與活潑金屬反應：如鈉 （ 2）催化氧化 代表物 ： 醇 羥基 乙醇 俗稱：酒精 化學性質： 不是任何醇都有的性質 醇 脫氫 醛 氧化反應 CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O （ 3） 消去 不是任何醇都有的性質 CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （ 4） 酯化 2CH3CH2OH C2H5— O— C2H5 + H2O （ 5）其它： CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O △ 有下列幾種醇： （ 1） 其中能被氧化生成醛的是： 其中能被氧化 ， 但不生成醛的是： 其中不能發(fā)生催化氧化的是： （ 2） 與濃 H2SO4共熱發(fā)生消去反應： ① 只生成一種烯烴的是： ② 能生成兩種烯烴的是： ③ 能生成三種烯烴的是： ④ 不能發(fā)生消去反應的是： ⑦ ①⑦ ②④ ③⑤⑥ ①②③ ⑥ ④ ⑤ 練習 12 羥基與苯環(huán)直接相連 （ 2）弱酸性 : 結構特點： 苯酚，又名石炭酸。 C6H5OH 或 酚 官能團： （ 1）與活潑金屬反應：如鈉 代表物： 羥基 化學性質： ①電離方程式： ②苯酚根離子的水解： ③與堿反應 + NaOH ＋ H2O ④酸性比碳酸弱 + H2O + CO2 + NaHCO3 與 CO2的量無關 （ 3）苯環(huán)上的取代反應 （ 4）苯環(huán)上加成反應 + 3Br2 環(huán)己醇 三溴苯酚，白色沉淀 檢驗酚羥基的存在 + 3H2 催化劑 △ 濃溴水 （ 5）顯色反應： （ 6）還原性： 遇 Fe3+呈紫色。 檢驗酚羥基的存在 苯酚常溫下常呈粉紅色 ,是被 O2氧化的結果。 有機物性質 代表物性質 （第三課時） 醛 官能團： （ 1）加成反應（與氫氣加成） 代表物： 醛基 化學性質： 或 加成 甲醛、乙醛 CH3CHO + H2 CH3CH2OH Ni △ 醛 與 H2加成 醇 還原反應 （ 2）強還原性 （ 1）催化氧化 : （ Cu或 Ag） 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化劑 醛 被氧化 羧酸 （ 2）被弱氧化劑氧化： ①銀鏡反應 CH3CHO + Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + Ag↓ + NH3↑ + H2O 2 2 3 ②與新制氫氧化銅反應 CH3CHO+ Cu(OH)2 + H2O CH3COOH + Cu2O↓ 2 2 生成紅色沉淀 水浴 △ 甲醛，乙醛，丙醛組成的混和物中，氫元素占質量百分組成為 9%，則混和物中氧元素占質量百分組成為 A. 37% B. 16% C. % 練習 13 羧酸 官能團： 代表
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