第二節(jié)熱和內能(編輯修改稿)
2024-10-07 08:42 本頁面
【文章內容簡介】 過程中 ， 物體吸收熱量 ， 內能增加 ， 物體放出熱量 ， 內能減小 ， 熱量是內能改變的量度 ． 3． 熱量和做功 熱量和功，都是系統(tǒng)內能變化的量度，都是過程量，一定量的熱量還與一定量的功相當，熱量可以通過系統(tǒng)轉化為功，功也可以通過系統(tǒng)過程轉化為熱量，但它們之間有著本質的區(qū)別． 用做功來改變系統(tǒng)的內能 ， 是系統(tǒng)內分子隨整體的有序運動轉化為另一系統(tǒng)的分子的無規(guī)則運動的過程 ， 是機械能或其他形式的能和內能之間的轉化過程 ． 用傳熱來改變系統(tǒng)的內能，是通過傳導、對流和輻射來完成的，它將分子的無規(guī)則運動，從一個系統(tǒng)轉移到另一個系統(tǒng)，這種轉移就是系統(tǒng)間內能轉換的過程． 即時應用 (即時突破 ， 小試牛刀 ) 2． 對于熱量 、 功和內能三者的關系下列說法中正確的是 ( ) A． 三者單位相同 ， 物理意義相同 B． 熱量和功是內能的量度 C． 熱量和功由過程決定 ， 而內能由物體狀態(tài)決定 D．系統(tǒng)內能增加了 100 J，可能是外界采用絕熱方式對系統(tǒng)做功 100 J，也可能是外界單純地對系統(tǒng)傳熱 100 J 解析： 選 、功和內能三者盡管單位相同，但物理意義有本質區(qū)別， A錯．熱量和功由過程決定，內能由物體狀態(tài)決定，熱量和功是內能變化的量度， C對， B錯．對一個絕熱過程 ΔU＝ W＝ 100 J，對一個單純傳熱過程 ΔU＝ Q＝ 100 J， D對． 課堂互動講練 做功和內能變化的關系 (2020年高考福建卷 )如圖 10－ 1－ 2所示 ，一定質量的理想氣體密封在絕熱 (即與外界不發(fā)生熱交換 )容器中 ， 容器內裝有一可以活動的絕熱活塞 ． 今對活塞施以一豎直向下的壓力 F， 使活塞緩慢向下移動一段距離后 ， 氣體的體積減小 ． 若忽略活塞與容器壁間的摩擦力 ， 則被密封的氣體 ( ) 例 1 圖 10－ 1－ 2 A． 溫度升高 ， 壓強增大 ， 內能減少 B． 溫度降低 ， 壓強增大 ， 內能減少 C． 溫度升高 ， 壓強增大 ， 內能增加 D． 溫度降低 ， 壓強減 ，
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