【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 [講 ]H2S 燃燒的產(chǎn)物與 O2 用量有關(guān)，當(dāng) O2 充足時(shí)， H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成 H2O與 SO2。 [板書(shū) ]2H2S+3O22H2O+2SO2 [講 ]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡 *粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于 H2S 不完全燃燒生成 S 之故。 [板書(shū) ]2H2S+O22H2O+S [思考與交流 ]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出 H2S 與 O2 按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物 [過(guò) ]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道， H2S 具有還原性，可被 O2 氧化為 SO2或 S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢 ? [問(wèn) ]碘水、溴水、氯水能將 H2S 氧化嗎 ?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢 ? [板書(shū) ]（ 2）還原性： H2S+X2==2HX+Samp。darr。（ X=Cl、 Br、 I） [投影小結(jié) ]單質(zhì)氧化性： Cl2Br2I2S 離子還原性： Cl― [小結(jié) ]事實(shí)證明， H2S 是一種較強(qiáng)的還原劑，可被 O鹵素單質(zhì)、SO酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。 [講 ]H2S 除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為 H2 和 S，其穩(wěn)定性弱于 S的同族元素 O所形成的氫化物 H2O [板書(shū) ]（ 3）不穩(wěn)定性： H2SH2amp。uarr。+S [過(guò) ]H2S 氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起討論它的性質(zhì)。 [板書(shū) ]（ 4） H2S氣體的水溶液 氫硫酸 [講 ]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。 [思考與交流 ]現(xiàn)有氫硫酸（ H2S）、亞硫酸（ H2SO3）、亞硫酸鈉（ Na2SO3）三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。 （ 1）分析變質(zhì)的原因 均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。 2H2S+O2==2Samp。darr。+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 （ 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì) H2S：觀察是否有渾濁 H2SO3：加 BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成 （ 3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì) H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色 Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色 [總結(jié) ]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從 S 的 0、 + +6 價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了 SO2 的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。 [自我評(píng)價(jià) ] BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍澄清。若將 BaCl2 溶液分別盛在兩支試管，一支加 HNO3，另一支加 NaOH溶液，再通入 SO2 氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是（） * 是 BaSO3 ，酸性 PH，使 SO2 水溶液中 SO32―濃度增大 SO2的是（） ，加熱后又顯紅色 ，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ，所得溶液中 SO32―，HSO3― 物質(zhì)的量濃度之比約為（） ： ： ： ： 3 SO2氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是（） ，再通過(guò)澄清石灰水 ，再通過(guò)澄清石灰水 SO2具有漂白性的是（） 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去 氣體通入品紅溶液中，紅色褪去 SO2 后，紅色褪去 氣體通入溴水中，橙色褪去 課后小結(jié) 見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。 課后習(xí)題 ，不正確 的是（） SO2的水溶液，顯酸性 ，容易分解為水和 SO2 ，能夠使品紅溶液褪色 ，所以用 SO2 漂白過(guò)的食品不能食用 SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（） SO2的水溶性，將 SO2直接通入水中 SO2的氧化性，將 SO2直接通入水中 SO2 的氧化性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) SO2 的還原性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) （） CO2 SO2 S2， SO3（ 2） NaHSO3， Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生 SO2 4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)? 和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為 1:2，則該氮的氧化物是（） A、 N2OB、 NOC、 NO2D、 N2O5 、 B 是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。 （ 1）寫(xiě)出 A～ F各物質(zhì)的化學(xué)式： A________， B________， C________， D________， E______，F(xiàn)________。 （ 2）寫(xiě)出 A、 B跟水反應(yīng)的離子方程式 ________________。 A、 B、 C、 D 四種化合物，分別由 K+、 Ba2+、 SO4 CO3SO3 OH中的兩種組成。 它們具有下列性質(zhì)： ① A 不溶于水和鹽酸② B 不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體 ③ C 的水溶液呈堿性，與 H2SO4反應(yīng)生成 A ④ D 可溶于水，與 H2SO4 作用時(shí)放出的氣體 E 可使溴水褪色。試回答以下問(wèn)題 （ 1）推斷 A～ E的化學(xué)式： A.； B.； C.； D.； E.。 （ 2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ① B 與鹽酸反應(yīng)；② C與硫酸反應(yīng)； ③ D 與硫酸反應(yīng)；④ E與溴水反應(yīng)。 SO2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答： （ 1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 __________________________。 （ 2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 __________________________，證明 SO2是__________________________氣體。 （ 3）②中現(xiàn)象是 __________________________，證明 SO2 有_____________。 （ 4）③中現(xiàn)象是 ______________，證明 SO2有 __________性。 （ 5）④中現(xiàn)象是 ______________，證明 SO2有 __________性。 （ 6）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________。 板書(shū) 見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。 硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【篇二】 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 了解 SO2 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。 【過(guò)程與方法】 運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 SO2 的漂白性、還原性和氧化性。 【難點(diǎn)】 通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納 SO2的化學(xué)性質(zhì)。 三、教學(xué)用具 投影儀 四、教 學(xué)過(guò)程 第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課 教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被