【導(dǎo)讀】學(xué)生自己創(chuàng)設(shè)情境，也可以通過(guò)對(duì)比創(chuàng)設(shè)情境。良好的開端是成功的。一半，課件是激發(fā)學(xué)生興趣并給一堂課確定基調(diào)的話，要恰到好處，形式活潑，吸引人，打動(dòng)人，讓聽課者回味無(wú)窮。下面是職場(chǎng)范文網(wǎng)。小編整理分享的硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與借鑒。二氧化硫與水反應(yīng)。紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。二氧化硫易溶于水。具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。

　　

【正文】 2OH2CO3 師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢 ? 生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。（學(xué)生閱讀教材P90，明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征） 師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 師：① CO2 和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎 ? ② H2 燃燒生成水，水電解生成 H2 和 O2，是可逆反應(yīng)嗎 ?為什么 ? 師：我們有沒(méi)有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢 ? 師：既然 SO2 是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家寫出 SO2同 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生： SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3 或?qū)懗桑?SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3 師：如果把 SO2 通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎 ?有何現(xiàn)象呢 ?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生： SO2+Ca（ OH） 2====CaSO3amp。darr。+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（ HSO3） 2 師：向石灰水中通入少量 SO2 氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過(guò)量 SO2 氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與 CO2 相似。能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明 SO2 的存在呢 ? [演示 4]在 SO2 水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。 生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因。 師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入 Cl2 的現(xiàn)象相同，說(shuō)明 SO2具有什么性質(zhì) ?加熱后，紅色恢復(fù)，說(shuō)明了什么 ? 生： SO2 具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。 師： SO2 和氯水的漂白有何不同 ? 師：氯水漂白是因 Cl2 溶于水后產(chǎn)生的 HClO 有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。 SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié) 果是暫時(shí)的。 [多媒體 ]氯水與二氧化硫漂白性的比較： 工業(yè)上常用 SO2來(lái)漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃） [板書 ]（ 2）二氧化硫漂白性： SO2溶于水產(chǎn)生的 H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。 師： SO2 可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢 ? [演示 5]把 SO2 通過(guò)紫色石蕊試液（石蕊變紅不褪色）。 師：由 SO2 中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測(cè)它可能具有的性質(zhì) ? 小結(jié) ]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 生： SO2 中硫元素為 +4 價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。 師：（引導(dǎo)學(xué)生分析）舉例說(shuō)明它的氧化性： [小結(jié) ]（ 3）氧化性： SO2+2H2S====3Samp。darr。+2H2O 師： SO2 的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。 [演示 6]把 SO2 氣體分別通過(guò)溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。 生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。 師： SO2 的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過(guò)與 OKMnO4（ H+）、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來(lái)證明。 [板書 ]（ 4） SO2 具較強(qiáng)的還原性，可被 X O KMnO HNO3等許多氧化劑氧化： SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 師： SO2 能使溴水、 KMnO4 溶液褪色，這與 SO2 使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎 ? 生：不同。前者緣于 SO2 的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。 [小結(jié) ]SO2的化學(xué)性質(zhì) 師：剛才我們學(xué)習(xí)了 SO2 的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說(shuō)出 SO2有何重要用途呢 生：（閱讀教材 P90，積極討論交流） [板書 ] （ 1）制硫酸： Samp。rarr。SO2amp。rarr。SO3amp。rarr。H2SO4 （ 2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等 （ 3）殺菌消毒 師： SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 SO3， SO3 也是一種典型的酸性氧化物，那么 SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢 ? 生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng) 師：很好，請(qǐng)舉例寫出反應(yīng)方程式 SO3+H2O====H2SO4 SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O SO3+Na2O====Na2SO4 師：請(qǐng)同學(xué)們注意， SO3 的熔點(diǎn) ℃，沸點(diǎn) ℃，常溫常壓下， SO3 不是氣體 例題剖析 （例 1）檢驗(yàn) SO2氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是（） NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水 KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水 師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)： （ 1）理解題意，本題要檢驗(yàn)的是 CO2，且 CO2 又是混在 SO2 氣體中。 （ 2）要掌握 SO2 與 CO2 性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)， SO2與 CO2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢 ? 生 :通過(guò)澄 清石灰水都能生成白色沉淀（ CaSO3和 CaCO3），遇 NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在： SO2 具漂白性從而能使品紅褪色，而 CO2 不具備漂白性；又如在通過(guò) NaHCO3 溶液時(shí)，由于 H2SO3 酸性 H2CO3 酸性，所以 SO2與 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出 CO2，而 CO2 卻無(wú)法與 NaHSO3反應(yīng)；再如由于 SO2 的還原性，在通過(guò) KMnO4 酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而 CO2 卻不具備這種還原性。 師：總結(jié)得很好。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析， A 項(xiàng)驗(yàn)的是 SO2 而不是 CO2； B 項(xiàng)中不管是否混有 CO2，均有白色沉淀生成； C 項(xiàng)中不管是否混有 CO2，均無(wú)白色沉淀生成；唯有 D 項(xiàng)在通過(guò) KMnO4 酸性溶液時(shí)混合氣體中僅 SO2 被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀，說(shuō)明混有CO2，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有 CO2。綜上述分析，正確選項(xiàng)是 D。 點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。 本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。 課后小結(jié) 本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的 義務(wù)和責(zé)任。 板書 第三節(jié)硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 ： （ 1）酸性氧化物 （ 2）二氧化硫漂白性： （ 3）氧化性： SO2+2H2S====3Samp。darr。+2H2O （ 4） SO2 具較強(qiáng)的還原性 具有酸性氧化物的通性