湖北省黃岡中學、黃石二中11-12學年高二化學下學期期中聯(lián)考試題【會員獨享】(編輯修改稿)
2024-09-28 16:39 本頁面
【文章內容簡介】 斷其中必有的兩種物質是 和 （填化學式）。（2）現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B。剩余兩種物質編號為C、D，然后兩兩混合，其中當A與C的溶液混合時，只產生紅褐色沉淀，則：①A中的化學鍵類型為 。②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 。（用離子符號表示）③請描述將D和B混合的實驗現(xiàn)象并寫出對應的離子方程式 _ ____； 。19．（12分）由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，均含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為6。A和C分子中的原子個數比為1∶1，B和D分子中的原子個數比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題： （1）B、C、D分子中相對原子質量較大的三種元素第一電離能由大到小排列的順序為 （用元素符號回答） 。（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是 。（3）B分子的空間構型為 形，該分子屬于 分子。（填“極性”或“非極性”）（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式 ，該反應中反應物Cu原子的基態(tài)電子排布式為 。右圖是銅晶體 一個晶胞的示意圖，該晶胞含 個銅原子。（5）D分子中心原子的雜化方式是 ，由該原子組成的雙原子單質分子中包含 個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為 。20．（8分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子排布為nsnnpn；C是地殼中含量最高的元素；具有相同的電子層結構，E、F的質子數之和是電子數的3倍。試回答下列問題：（1）A與B組成的一種分子中所有原子共直線，該分子中B原子雜化方式是 。（2）D與F形成的化合物其晶體結構模型如圖，它代表該晶體的一個結構單元。（圖中小黑點、小白圈分別代表陰、陽離子）①此結構單元中與距離最近且相等的離子個數為_____________。②已知該晶體的密度為rg/cm3，該化合物摩爾質量Mg/mol，阿伏加德羅常數為NA，則在該晶體里距離最近的陽離子和陰離子之間的核間距大約是：_____________cm。（3）我國首創(chuàng)利用C、E兩元素單質在海水中的反應所設計的原電池廣泛運用于海水標示燈，該電池
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