【文章內(nèi)容簡介】 氧水制o2裝置(固液不加熱型)。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是一通、二點(diǎn)、三滅、四停1反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣：h前，非氧化性酸(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽：前置后、鹽需溶，k、ca、na不可行。(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：雙交換、價不變生成氣體、水、沉淀鹽鹽、鹽堿(之間的反應(yīng))必須溶(于水)弱酸制強(qiáng)不能行(如h2co3+cacl2=caco3+2hcl不能反應(yīng))①堿性氧化物+酸→鹽+h2o ②堿+酸→鹽+h2o③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿→新鹽+新堿1金屬+酸→鹽+h2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：almgfezn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬+酸→鹽+h2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。1催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)1用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出1實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。化學(xué)知識點(diǎn)的重點(diǎn)歸納總結(jié) 化學(xué)知識點(diǎn)兒篇五：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。:(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1(4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的`物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so已烷、辛烷、chcl乙醇等。(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，clnoh2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。(4)mol1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念。(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如no2中存在著no2與n2o4的平衡。(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如na2o2+h2o。cl2+naoh。電解agno3溶液等?；瘜W(xué)史(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫。(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國)。(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利)。(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬國博覽會金獎)。(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國)。(6)cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典)。(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家——張青蓮。(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國)。(10)1828年首次用無機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒(德國)。(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn)。(12)德國化學(xué)家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)。(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。(14)人類使用和制造第一種材料是——陶掌握基本概念分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：單原子分子如：he、ne、ar、kr…雙原子分子如：ohhcl、no…多原子分子如：h2o、pc6h12o6…原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。(1)離子可分為：陽離子：li+、na+、h+、nh4+…陰離子：cl–、o2–、oh–、so42–…(2)存在離子的物質(zhì)：①離子化合物中：nacl、caclna2so4…②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、naoh溶液…③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看)。物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如h有三種同位素：11h、21h、31h(氕、氘、氚)。核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。原子團(tuán)是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根(如so4ohˉ、ch3cooˉ等)、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—oh、—no—cooh等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團(tuán)，如甲基游離基ch3)?；衔镏芯哂刑厥庑再|(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。(1)有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh)。(2)甲烷(ch4)分子去掉一個氫原子后剩余部分( ch3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基( cl)。物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與h2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價氧化物(cl2o7)的水化物—高氯酸(hclo4)是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸化學(xué)知識點(diǎn)的重點(diǎn)歸納總結(jié) 化學(xué)知識點(diǎn)兒篇六純堿、蘇打、天然堿 、口堿：na2co3小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3石膏(生石膏)：熟石膏：2caso4.h2o瑩石：caf2重晶石：baso4(無毒)碳銨：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao熟石灰、消石灰：ca(oh)2食鹽：nacl芒硝：na2so47h2o(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬：faso47h2o干冰：co2明礬：kal (so4)212h2o漂白粉：ca (clo)cacl2(混和物)瀉鹽：mgso47h2o膽礬、藍(lán)礬：cuso45h2o雙氧水：h2o2皓礬：znso47h2o硅石、石英：sio2剛玉：al2o3水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca (oh)2和cuso4石硫合劑：ca (oh)2和s玻璃的主要成分：na2siocasiosio2過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4重過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4水煤氣：co和h2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：fe (nh4)2(so4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2) 2有機(jī)部分：氯仿：chcl3電石：cac2電石氣：c2h2(乙炔)tnt：酒精、乙醇：c2h5oh氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、coco等。甘油、丙三醇 ：c3h8o3焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：hch乙烯、co等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho蟻酸：甲酸 hcooh葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麥芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸