【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi)。試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落。手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長(zhǎng)柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落。使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無(wú)色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無(wú)色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無(wú)色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi)。其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長(zhǎng)期保存。漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說(shuō)的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙配合用于過濾。表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察。②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。1石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱。也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。1鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒)。鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。1玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(人教版篇九定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái)注意：（1）溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。（2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點(diǎn)：①是否為均一、穩(wěn)定的混合物；②一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無(wú)色的。如cuso溶液為藍(lán)色。（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。溶液的組成①?gòu)暮暧^上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷①根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當(dāng)溶劑為水時(shí)，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。②若固、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。④兩種液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少，水一般作為溶劑注意：a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅；影響因素溶解的因素有：①溫度②溶質(zhì)顆粒大小③攪拌乳濁液定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){?；咎卣鳎喝闈嵋菏遣痪?、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。乳化作用：乳化劑所起的作用。溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（cao）氫氧化鈉（naoh）濃硫酸（hso）24溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（nhno）43飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。注意：①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和。②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒有達(dá)到最大限度。判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來(lái)說(shuō)，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說(shuō)明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液為不飽和溶液）與濃溶液、稀溶液的關(guān)系同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來(lái)了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。影響固體物質(zhì)溶解度的因素①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)②外部因素：溫度（與其他量無(wú)關(guān)）溶解性定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。（0—0、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。（1）溶解度曲線的意義：①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示溶液時(shí)過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫）過飽和溶液）（2）溶解度曲線的變化規(guī)律①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如kno 3②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如nacl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如ca(oh) 2(3)溶解度曲線的應(yīng)用①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小③可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液氣體的溶解度（1）定義：某氣體在壓強(qiáng)為103kpa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積（2）影響因素溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]100%關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(s/s+100)100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】100%溶液的稀釋和增濃問題（1）關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算：因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液bg，則aga%=bgb%其中b=a+m水（2）溶液增濃的計(jì)算①向原溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則aga%+bg=（ag+bg）b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則aga%=(agbg)b%③與濃溶液混合：因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和?；旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為bg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則aga%+bgb%=(ag+bg)c%注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶貼簽誤差分析：（1）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；量取水的過程中仰視讀數(shù)；燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失。（2）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：砝碼生銹；量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體結(jié)晶：形成晶體的過程結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)基本操作：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的注意：①過濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上②在蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(人教版篇十】鹽酸（hcl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。⑴物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。⑵濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。⑶鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物；③胃液中的鹽酸可幫助消化。硫酸（h2so4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。⑴物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。⑵濃硫酸：①有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。②濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液nahco3。⑶稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)