高一化學(xué)教案5篇(匯總)(編輯修改稿)
2025-08-10 15:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 銅，需氧化銅多少克?分析討論、歸納總結(jié)：討論：,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?投影：例三 ?反應(yīng)后剩余固體是多少克?學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記板書(shū)設(shè)計(jì)：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,可以得到多少克氧氣?解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量。設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式。2kclo3δ2kcl+3o2↑(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量。未知量24596 克x(4)列比例式，求未知量245/=96/xx=96 (5)答：.小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記高一化學(xué)教案篇三課題：離子反應(yīng)、離子方程式課型：新授課教學(xué)目標(biāo) 了解離子反應(yīng)的含義。 了解離子方程式的含義。 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn) ：離子方程式的含義教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時(shí))[前置練習(xí)]書(shū)寫(xiě)電離方程式h2so4 naoh nacl ba(no3)2[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢?[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式[展示目標(biāo)][演示實(shí)驗(yàn)] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。[問(wèn)題討論] 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀?[學(xué)生回答][總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。[板書(shū)] 一、離子反應(yīng)[問(wèn)題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：⑴ 氧化銅和西硫酸溶液⑵ 鋅投入到鹽酸中⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合⑷ 氫氣還原氧化銅[學(xué)生回答][板書(shū)]關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行(或熔融)② 有離子參與[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。[閱讀討論][問(wèn)題探索] 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2++so42=baso4↓? na2so4+bacl2=baso4+2naclba2++so42=baso4↓兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣? 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?[學(xué)生回答][板書(shū)]二、離子方程式 定義 含義：表示一類反應(yīng)[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢? [閱讀]p58，內(nèi)容[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)[學(xué)生回答][板書(shū)]步驟：寫(xiě)方程 改離子 去相同 查守恒[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式： 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體 氯氣通入水中 硫化氫通入硝酸鉛溶液中[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。[作業(yè) ]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》p9題。高一化學(xué)教案篇四一、教材該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力。(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將
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