【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書(shū)中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。 教學(xué)重點(diǎn)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見(jiàn)現(xiàn)象。 教學(xué)難點(diǎn)： 從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。 三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 (一)課前準(zhǔn)備 在課前就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分組，將實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ醯耐瑢W(xué)混合搭配，分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組。 布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對(duì)學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探討，對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作有個(gè)大致了解。 (二)教法選擇 直觀性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。 (三)過(guò)程設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 實(shí)驗(yàn)探究、 教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流 動(dòng)手畫(huà)水分子分解圖、 突破難點(diǎn) 知識(shí)活用、小結(jié)反饋。 以實(shí)驗(yàn)為主，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探索中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、 實(shí)驗(yàn)探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 討論 、分析、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問(wèn)題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的研究方法。 四、組織教學(xué)設(shè)計(jì)： 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖 (第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣) [課時(shí)引入]演示實(shí)驗(yàn)火柴燃燒酒精燃燒 [設(shè)問(wèn)] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒(méi)留下，難道物質(zhì)從世界上消失了?化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒(méi)有變化呢? 傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解 (第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)) [實(shí)驗(yàn)探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn) [引導(dǎo)]1。稱(chēng)量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。2。白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天平的變化。 [歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 [講述]法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗(yàn)，用定量的實(shí)驗(yàn)法研究_分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史。 (第3步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流) [提問(wèn)] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢?與老師剛才所演示實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否相同? 教師巡視指導(dǎo) [提問(wèn)]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里? [設(shè)問(wèn)]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾? [追問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡? (第4步建立模型、突破難點(diǎn)) [設(shè)問(wèn)]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學(xué)們用圖畫(huà)方式展示出電解水的微觀變化過(guò)程，并思考化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子數(shù)目的變化情況 (第5步知識(shí)活用、小結(jié)反饋) [練習(xí)] 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。 [小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示? [教師評(píng)價(jià)]通過(guò)本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問(wèn)題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。 [布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 觀察實(shí)驗(yàn) 分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。 學(xué)生的猜想有： ①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [觀察、聽(tīng)講、思考] [小結(jié)]天平最終還是保持平衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 傾聽(tīng)。 [實(shí)驗(yàn)與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)。方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測(cè)定。 學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的表格。 實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論 [分析與交流]針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實(shí)驗(yàn)體會(huì)。 [學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。 [教師與學(xué)生共同小結(jié)] 方案三中的天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕趸嫉馁|(zhì)量，即反應(yīng)前并沒(méi)稱(chēng)量二氧化碳的質(zhì)量。 如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。 無(wú)論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說(shuō)質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。 學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà) [學(xué)生分析、交流、發(fā)言] [歸納]化學(xué)反應(yīng)中：元素種類(lèi)不變。原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 [練習(xí)] 做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題 [學(xué)生交流]